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6.平衡常数的计算类型①已知平衡浓度,计算反应的平衡常数;②已知反应的平衡常数和初始浓度,计算平衡浓度和反应物的转化率;③已知反应的平衡常数和平衡浓度,计算反应物的初始浓度.7.求算平衡常数计算题的步骤①写出并配平的化学反应方程式;②写出各种物质的初始浓度和平衡浓度;③定义未知数,设某物质的平衡浓度为xmol·L-1;④写出反应的平衡常数表达式;⑤将各种物质的平衡浓度代入平衡常数表达式中;⑥解方程求出未知数x;⑦写出结果。7.求算平衡常数计算题的步骤[例题2]在425℃时,将H2(g)和I2(g)放在一只反应器中,它们的初始浓度分别是0.1110mol·L–1和0.0995mol·L–1,反应达到平衡时,H2(g)的平衡浓度为0.0288mol·L–1,试计算下列反应的平衡常数:H2(g)+I2(g)2HI(g)解:由初始浓度和平衡浓度可求出发生反应的H2(g)的浓度0.1110-0.0288=0.0822mol·L–1由此可以求出I2(g)的平衡浓度:0.0995-0.0822=0.0173mol·L–1选用一道计算出的平衡常数是有单位的,这个题常数单位正好抵消了7.求算平衡常数计算题的步骤根据反应式,产物HI(g)的浓度应为发生反应的H2(g)或I2(g)浓度的两倍,即等于2×0.0882=0.1644mol·L–1将起始浓度和平衡浓度列在反应式中:代入平衡表示式:H2(g)+I2(g)2HI(g)起始浓度/(mol·L–1)0.11100.09950平衡浓度/(mol·L–1)0.02880.01730.1644[例题2]化学平衡只有在一定的条件下才能维持,如果我们在改变外界条件(温度、浓度、压强)时,平衡状态会发生改变,经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。化学平衡的移动旧化学平衡新化学平衡化学平衡的移动(一)浓度对化学平衡的影响比较1、4组数据发现什么问题?它们达到相同的平衡吗?这说明了什么问题?(浓度对化学平衡有影响)浓度对化学平衡有什么样影响呢?容器起始时各物质的浓度平衡时各物质的浓度C1C2/C3C4CO(1)H2O(2)CO2(3)H2(4)COH2OCO2H210.010.01000.0050.0050.0050.005140.010.03000.0020.0230.0080.0071【小结】增大反应物的浓度(或减少生成物的浓度),可使平衡向正方向移动。【思考】为什么可以增加反应物的浓度,能使平衡向正反应方向移动呢?(能否从化学反应速率的角度分析)υ正=υ逆υ正=υ逆当增加反应物的浓度时,正反的速率瞬间增大,使正反应速率大于逆反应速率,所以平衡向正反应方向移动。(一)浓度对化学平衡移动的影响增大反应物的浓度(或减少生成物的浓度),可以使化学平衡向着增加生成物浓度的方向移动,增大了产物的收率。反之,增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度),使化学平衡向着逆反应的方向进行。在实际生产中,为了充分利用某一反应物,常用过量的另一物质(易得或成本低的)与它作用。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)1:0.51:1.6(二)系统总压力对化学平衡的影响表1.450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据。N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)表2.500℃下NH3与O2反应生成NO的实验数据4NH3(g)+5O2(g)====4NO(g)+6H2O(g)系统总压力/Mpa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4系统总压力/Mpa510203050100NO/%8078.757.834.523.110.6【小结】增大系统总压力,会使平衡向着分子数目减小的方向移动。减小系统总压力,使平衡向分子数目增大的方向移动。下列可逆反应,若增大系统总压力,化学平衡如何移动。2HI(g)===H2(g)+I2(g)【小结】若可逆反应中反应前后体积不变,则改变系统总压力对化学平衡没有影响。注意:固体物质和液态物质由于体积受系统总压力变化不大,
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