第四章-化学平衡01.ppt

6.平衡常数的计算类型①已知平衡浓度，计算反应的平衡常数；②已知反应的平衡常数和初始浓度，计算平衡浓度和反应物的转化率；③已知反应的平衡常数和平衡浓度，计算反应物的初始浓度.7.求算平衡常数计算题的步骤①写出并配平的化学反应方程式；②写出各种物质的初始浓度和平衡浓度；③定义未知数，设某物质的平衡浓度为xmol·L-1；④写出反应的平衡常数表达式；⑤将各种物质的平衡浓度代入平衡常数表达式中；⑥解方程求出未知数x；⑦写出结果。7.求算平衡常数计算题的步骤[例题2]在425℃时，将H2(g)和I2(g)放在一只反应器中，它们的初始浓度分别是0.1110mol·L–1和0.0995mol·L–1，反应达到平衡时，H2(g)的平衡浓度为0.0288mol·L–1，试计算下列反应的平衡常数：H2(g)+I2(g)2HI(g)解：由初始浓度和平衡浓度可求出发生反应的H2(g)的浓度0.1110－0.0288=0.0822mol·L–1由此可以求出I2(g)的平衡浓度：0.0995－0.0822=0.0173mol·L–1选用一道计算出的平衡常数是有单位的，这个题常数单位正好抵消了7.求算平衡常数计算题的步骤根据反应式，产物HI(g)的浓度应为发生反应的H2(g)或I2(g)浓度的两倍，即等于2×0.0882=0.1644mol·L–1将起始浓度和平衡浓度列在反应式中：代入平衡表示式：H2(g)+I2(g)2HI(g)起始浓度/(mol·L–1)0.11100.09950平衡浓度/(mol·L–1)0.02880.01730.1644[例题2]化学平衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。化学平衡的移动旧化学平衡新化学平衡化学平衡的移动（一）浓度对化学平衡的影响比较1、4组数据发现什么问题？它们达到相同的平衡吗？这说明了什么问题?(浓度对化学平衡有影响）浓度对化学平衡有什么样影响呢？容器起始时各物质的浓度平衡时各物质的浓度C1C2/C3C4CO(1)H2O(2)CO2(3)H2(4)COH2OCO2H210.010.01000.0050.0050.0050.005140.010.03000.0020.0230.0080.0071【小结】增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可使平衡向正方向移动。【思考】为什么可以增加反应物的浓度，能使平衡向正反应方向移动呢？（能否从化学反应速率的角度分析）υ正=υ逆υ正=υ逆当增加反应物的浓度时，正反的速率瞬间增大，使正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动。（一）浓度对化学平衡移动的影响增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可以使化学平衡向着增加生成物浓度的方向移动，增大了产物的收率。反之，增加生成物的浓度（或减少反应物的浓度），使化学平衡向着逆反应的方向进行。在实际生产中，为了充分利用某一反应物，常用过量的另一物质（易得或成本低的）与它作用。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)1:0.51:1.6(二)系统总压力对化学平衡的影响表1.450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据。N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)表2.500℃下NH3与O2反应生成NO的实验数据4NH3（g）+5O2(g)====4NO(g)+6H2O（g）系统总压力/Mpa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4系统总压力/Mpa510203050100NO/%8078．757．834．523．110．6【小结】增大系统总压力，会使平衡向着分子数目减小的方向移动。减小系统总压力，使平衡向分子数目增大的方向移动。下列可逆反应，若增大系统总压力，化学平衡如何移动。2HI(g)===H2(g)+I2(g)【小结】若可逆反应中反应前后体积不变，则改变系统总压力对化学平衡没有影响。注意：固体物质和液态物质由于体积受系统总压力变化不大，