高考复习讲义（选修四）：盐类水解（书城高三化学——高考复习讲义(选修四)）.docx

盐类水解

一、盐类水解

1.盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H＋或OH－生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。

2.盐类水解规律

（1）强弱规律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。”

（2）大小规律：

①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”

②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如：COEQ\s(2-,3)+H2OHCOEQ\s(-,3)+OH-;HCOEQ\s(-,3)+H2OH2CO3+OH-

（3）酸式盐规律：

①强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4

②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。

?电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3

电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS

3.大多数盐类水解程度较低，但其过程促进了水的电离。

盐类水解的程度主要决定于盐的本性，组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越弱，水解程度就越大，其盐溶液的碱性(或酸性)越强。

升高温度、水解程度增大；在温度不变的条件下，稀释溶液，水解程度增大，另外，加酸或加碱抑制水解。

4.水解反应可用化学方程式或离子方程式表示，书写时应注意。

（1）一般用可逆号“”，只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水解）才用“＝”。

（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。

（3）一般不写“↓”和“↑”，水解程度大的例外。

5.判断盐溶液中各种离子浓度的大小关系，要从盐的组成、水的电离、盐是否水解等方面综合考虑，并注意守恒法的应用(电荷守恒和元素守恒)，对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响，忽略盐的水解。如NH4Cl与NH3水的混合物，一般只考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解。

1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）

A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl

B．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl

C．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S

D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3

2、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）

A．三种溶液pH的大小顺序是③②①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③①②

3、用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度分别为1mol/L，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是（）

4、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是（）

A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa

C．NaOH D．KHSO4

5、下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（）

A．P2O5 B．NaHSO4

C．CuCl2 D．NaF

6、下列水解方程式正确的是（）

A．COeq\o\al(2－,3)＋H2O2OH－＋CO2↑

B．NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋

C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

D．F－＋H2O===HF＋OH－

7、下列水解离子方程式正确的是（）

①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－

②NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋OH－

③NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

④CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

⑤NaHCO3：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)

⑥Na2SO3：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－

A．①②③ B．④⑤⑥

C．④⑥ D．②④⑥

8、现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH已知：CO2＋3H2O＋2AlOeq\o\al(－,2)===2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)

（1）这