【化学】122元素周期律1.pptx

第二节：元素周期律(第二课时);1、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着原子序数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?;元素原子半径的周期性变化;知识回顾：;周期序数;1-18号元素（除稀有气体元素外）随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现出怎样的规律?

;一、教学目标：;二、教学重点难点：

重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律.

难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律.;

在烧杯中加

100mL的蒸

馏水并滴入

几滴酚酞试

液，然后取

黄豆大的一

块钠放入其

中观察现象。;钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较;

分别取一小段镁

带用砂纸去掉表

面的氧化膜，放

入小试管中，加

入2-3ml水，并滴

入2滴酚酞溶液。

观察现象。过一

会儿，用酒精灯

给试管加热至沸

腾，并移开酒精

灯，再观察现象。;钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较;;钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较;;;NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性比较;;;根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:;NaMgAlSiPSCl;BC;2.下列事实能说明非金属性Cl＞S的是：

A、Cl2比S易与H2化合

B、HCl比H2S稳定

C、酸性HCl＞H2S

D、Cl的最高正价为+7，

S的最高正价为+6

;3．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()

A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易

D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低

;4．下列关于元素周期律的叙述正确的是()

A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现

D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

;5．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()

A．C、N、F B．Na、Mg、Al

C．F、Cl、Br D．Cl、S、P

;6.下列各组元素性质递??情况错误的是()

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、P、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强

;本节课的收获;课后作业：P18页,第4题、第5题。;谢谢，请评委批评指正！