新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结.pdf

新教材)高中化学人教版(2019)必修第1

册知识点总结

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及其转化

一、物质的分类

一）分类方法

1.同素异形体：由同一种元素形成的几种单质，其物理性

质不同。

例如，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等。需要注

意的是，同素异形体之间的化学性质相同，但物理性质不同，

它们之间的转化属于化学变化。

2.分类法：交叉分类法和树状分类法。

3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，大多数

非金属氧化物属于酸性氧化物。需要注意的是，酸性氧化物不

一定是金属氧化物，而非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，

如不成盐氧化物。

4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，大多数

金属氧化物属于碱性氧化物。需要注意的是，碱性氧化物一定

是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

二）分散系及其分类

1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）

物质中所形成的混合物。

2.分散系的组成：分散质和分散剂。

3.分散系的分类：根据分散质粒子直径的大小，可分为溶

液、胶体和浊液。

4.胶体的分类：根据分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶

胶和固溶胶。

5.胶体的制备：例如氢氧化铁胶体的制备，需要在沸水中

滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，

即可得到Fe(OH)3胶体。

6.胶体的性质：

1）丁达尔效应：用于区分胶体和溶液。

2）电泳。

3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉。

7.常见的胶体。

8.溶液、胶体和浊液的比较：

分散系。分散质粒子种类。分散质粒子直径。外部特征。

能否透过滤纸。能否透过半透膜

溶液。分子、离子。小于1nm。均一、稳定、透明。能。

能

胶体浊液。大量分子聚集体或大分子大量分子聚集体。1-

100nm。较均一、较稳定。能。不能

浊液。大于100nm。不均一、不稳定。不能。不能

二、物质的转化

1．酸的通性

酸具有相似的化学性质，原因在于不同的酸溶液中都含有

H+。

酸可以通过以下反应转化：

活泼金属―→盐＋氢气（置换反应）

碱性氧化物―→盐＋水（复分解反应）

盐―→新酸＋新盐

酸可以用酸碱指示剂来检测，例如紫色石蕊溶液变红色。

2．碱的通性

碱具有相似的化学性质，原因在于不同的碱溶液中都含有

OH-。

碱可以用酸碱指示剂来检测，例如酚酞溶液变红色。

产生氧气。

2)检查离子方程式中各离子的电荷是否平衡。

3)检查反应条件是否正确，如温度、压力、溶液浓度等。

4)检查是否有可能的副反应或竞争反应。

5)检查是否有生成物溶解度的问题，如是否会产生沉淀。

6)检查是否有氧化还原反应，需要确定氧化态的变化和电

子转移的情况。

7)检查是否有酸碱反应，需要确定酸碱的强弱和配对离子

的互换。

8)检查是否有复分解反应，需要确定反应物和生成物中的

离子组合是否合理。

9)最后，需要检查离子方程式是否符合化学原理和规律。

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首先，化学方程式应该正确拆写，例如Fe+2H应该写成

2Fe3++3H2而不是2Fe+6H。另外，石灰石与稀盐酸的反应应

该写成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，而不是

2CO3+2H=H2O+CO2.微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，

若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2.

其次，参加反应的离子也不能漏写。例如，硫酸铜溶液和

氢氧化钡溶液的反应，离子方程式应该写成Cu2++SO42-

+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4而不是

CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓。

另外，原子和电荷必须守恒。例如，Cu与AgNO3溶液反

应的离子方程式应该写成Cu+2Ag+=Cu2