第一讲化学方程式计算公开课教案教学设计课件资料.doc

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第一讲化学方程式计算

1．有CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后得到22gCO2，则原混合气体中CO的质量为(A)

A．7gB．11gC．6gD．10g

2．在托盘天平两盘上各放一个烧杯，两烧杯中盛有等质量的过量盐酸，天平两边保持平衡。此时向左烧杯中加入11.2gCaO，若要使天平两边再次保持平衡，需要在右边烧杯中加入CaCO3的质量是(C)

A．11.2gB．17.6gC．20gD．22.4g

3．在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失。反应过程为AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。现取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反应后溶液的溶质为(BC)

A．AlCl3B．NaClC．NaAlO2D．NaOH

4．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是(BC)

A．增重30%B．增重10%C．不变D．减轻30%

5．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是(D)

A．图1中b→c段表示生成气体的过程

B．图1中b点的值为106

C．图1中c时，溶液中的溶质有两种

D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示

6．在托盘天平的两盘上各放一个质量相同的烧杯，在两个烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入(AC)

A．8.4g铝B．8.4g氧化钙C．8.4g镁D．8.4g碳酸镁

7．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是(A)

A．Fe与ZnB．Mg与CuC．Na与AlD．Al与Fe

8.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为(C)

A．14.5gB．15.5gC．16.1gD．18.1g

9．已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(加热))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g。下列说法正确的是(CD)

A．反应后生成CO2的质量为3.1g

B．原混合物中NaHCO3的质量为4.2g

C．反应后生成CO2和H2O的质量比是22∶9

D．原混合物中Na2CO3的质量分数为16%

10．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为(B)

A．13.6gB．13.4gC．12gD．11g

11．某氧化钙和碳酸钙的固体混合物中钙元素的质量分数为50%，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则生成CO2的质量为(B)

A．66gB．36gC．37gD．120g

12．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入20g49%硫酸溶液，恰好完全反应，原混合物中氧元素的质量是(C)

A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g

13．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中错误的是(B)

甲乙丙丁

A．甲图：加热一定量碳铵(NH4HCO3)的实验，试管中固体的质量变化

B．乙图：等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化

C．丙图：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化

D．丁图：将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化

14．某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是(AC)

A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有C