物化实验课件(整理05月).ppt

表3环已烷—乙醇溶液沸点组成数据6.思考题(1)测定溶液的沸点和气、液二相组成时，是否要把沸点仪每次都要烘干？为什么？(2)试分析产生实验误差的主要因素有哪些？(3)你认为本实验所用的沸点仪有哪些缺乏？如何改进？?实验4凝固点降低法测定物质的摩尔质量1.实验目的及要求2.实验原理当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，那么溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。即ΔT=Tf*－Tf=KfbB式中，Tf*为纯溶剂的凝固点，Tf为溶液的凝固点，bB为溶液中溶质B的质量摩尔浓度，Kf为溶剂凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。假设称取一定量的溶质mB(g)和溶剂mA(g)，配成稀溶液，那么此溶液的质量摩尔浓度为：整理得：假设某溶剂的凝固点降低常数Kf值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔT，即可计算溶质的分子量MB。3.仪器与试剂凝固点测定仪1套；SWC-ⅡC数字贝克曼温度计1只；移液管(25mL)1只。〔1〕外搅拌器〔2〕空气套管〔3〕凝固点管〔4〕内搅拌器〔5〕传感器〔6〕冰槽脲素〔或蔗糖〕；粗盐；冰块；蒸馏水。4.实验步骤1．仪器装置的安装2．仔细阅读SWC-ⅡC数字贝克曼温度计说明书后翻开电源将基温选择打向“0〞，测量选择为“温差〞。3．将传感器放入冰槽〔6〕中，并在冰槽〔6〕中放入敲碎的冰块和自来水，参加适量的食盐，将冰槽温度调至使其低于蒸馏水凝固点温度2℃~3℃，将空气套管〔2〕插入冰槽内。用手动搅拌器〔1〕进行搅拌，待冰槽温度保持根本不变时，按温度温差仪上的“采零〞键，对温差采零，再按下“锁定〞键，锁定基温选择量程。4．用移液管吸取25mL蒸馏水于凝固点管中，安上探头、搅拌器和塞子〔注意：探头应离开管底0.5cm左右，不应与任何物质相碰，但也要保证探头浸到溶液中〕。5．将凝固点管直接插入冰浴中，上下移动搅拌器，使蒸馏水逐步冷却至SWC-ⅡD数字温度温差仪上的数字不变，即为粗测凝固点。取出凝固点管，用手温热，使管中固体全部熔化。6．凝固点管直接插入冰浴中，上下移动内搅拌器，使蒸馏水冷却至粗测凝固点以上0.5℃时，迅速将凝固点管取出擦干，插入空气套管中〔注意：外套管尽量插入冰浴中，但不能让冰水浸到管中，以防渗水入管。外管是空气管，它有助于消除由于溶液冷却过快造成的误差。〕仍均匀搅拌，每隔15秒记下相应的温度。至温度上升到一定程度不再改变，持续一分钟，那么可停止实验。此温度即为蒸馏水的凝固点。取出凝固点管用手温热，至管中固体全部熔化。7．重复上述步骤5，共三次。测得的溶液凝固点温度T绝对平均误差小于±0.01℃。8．测定溶液的凝固点，在电子天平上精确称重约0.35~0.40g脲素(或1克蔗糖)，将此投入已熔化的蒸馏水中，待蔗糖完全溶解后，按测定纯溶剂凝固点的方法测出此溶液的粗测凝固点，然后再进行精测三次，三次测得的温度T值绝对平均误差小于±0.01℃。仔细阅读SWC-ⅡC数字贝克曼温度计说明书后翻开电源将基温选择打向“0〞，测量选择为“温差〞。5.数据记录及处理(1)由水的密度，计算所取水的重量WA。(2)将实验数据列入表中。(3)由所得数据计算脲素的摩尔质量，并计算与理论值的相对误差。6.思考题(1)为什么要先测近似凝固点？(2)根据什么原那么考虑参加溶质的量？太多或太少影响如何？(3)当溶质在溶液中有离解、缔合和生成配合的情况时，对其摩尔质量的测定值有何影响(4)用凝固点降低法测分子量，选择溶剂时应考虑哪些因素？实验5醋酸解离常数的测定1.实验目的及要求了解溶液电导、摩尔电导率的根本概念。学会电导(率)仪的使用方法。测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。2.实验原理AB型弱电解质在溶液中电离到达平衡时，电离平衡常数KC与原始浓度c和电离度α有以下关系：在一定温度下Ka是常数，因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的α代入上式求出Ka。3.仪器与试剂电导率仪1台；恒温槽1套；电导池1只；电导电极1只；容量瓶(100mL)5只；移液管(25mL、50mL)各1只。KCl(10.0mol·m-3)；HAc?溶液。4.实验步骤〔1〕配制浓度分别为0.01、0.02、0.03、0.05和0.10mol·dm-3的醋酸溶液各100mL。〔2〕将恒温槽温度调至(25.0±0.1)℃或(30.0±0.1)℃〔3〕测定电导池常数Kcell倾去电导池中蒸馏水(电导池不用时，应