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高二化学考点整理必修一

1.高二化学考点整理必修一篇一

离子的检验：

①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、_检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加_沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加_酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

2.高二化学考点整理必修一篇二

1、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

2、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O

3、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

4、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

5、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2

6、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

7、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

8、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

9、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

3.高二化学考点整理必修一篇三

离子方程式

1、氢氧化铁溶于_：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

2、氢氧化钾与硫酸中和：OH-+H+==H2O

3、金属铁溶于稀硫酸：Fe+2H+==Fe2++H2

4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2

5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4+Cu(OH)2

6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)2

7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4

8、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH-===Fe(OH)3

10、金属铝溶于硫酸：2Al+6H+==2Al3++3H2

4.高二化学考点整理必修一篇四

混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：

和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物

5.高二化学考点整理必修一篇五

电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

6.高二化学考点整理必修一篇六

热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。

例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183kJ/mol

方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。

热化学方程式代表着一个假想的