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2022级高一学年上学期期末考试
化学试题
可能用到的原子的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5
一、选择题(共52分,1-17题每题2分,18-23题每题3分)
1.用NaCl固体配制0.1mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是
A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L-1的NaCl溶液
B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
2.分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是
选项
物质或变化
分类标准
A
Na2O、CO2、Fe2O3
碱性氧化物
B
Fe、Cl、O
主族元素
C
铝合金、NaHSO4、Al2O3
电解质
D
氯气制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSO4溶液变质
氧化还原反应
A.A B.B C.C D.D
3.已知钍原子()可发生放射性变化:→+,其中X是生成的一种新元素,其最外层电子数为2,对X的判断正确的是
A.X位于第六周期 B.X的氢氧化物具有强碱性
C.X的中子数为142 D.X的单质能与冷水缓慢反应
4.只给出下列混合物中的已知物理量甲,不可以计算物理量乙的是
对象
已知物理量甲
可求物理量乙
A
和混合物
混合物质量
混合物中电子总数
B
和CO混合气体
混合物体积
混合物中原子个数
C
和NaCl混合物
混合物中数量
混合物正离子所带正电荷的物质的量
D
CO和混合气体
混合物物质的量之比
标况下混合气体的密度
A.A B.B C.C D.D
5.0.30mol/LNa2SO4溶液和0.20mol/LAl2(SO4)3溶液等体积混合(体积变化忽略不计),混合溶液中的物质的量浓度约为
A.0.50mol/L B.0.45mol/L C.0.25mol/L D.0.20mol/L
6.设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.与足量水反应生成分子数为
B.固体中含有的离子数目为
C.标准状况下氯气与足量的铁反应,转移电子数为
D.常温常压下,气体中含有的原子总数为
7.相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是
A.2:3 B.1:1 C.3:4 D.24:27
8.某强酸性溶液中可能存在中的若干种,为确定溶液组成进行如下实验:
(1)取100mL原溶液,加入足量溶液,有白色沉淀a和无色气体b生成,过滤得滤液c。
(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热,可得气体d和沉淀e,过滤。
(3)取(2)中过滤所得滤液,通入少量的CO2,有白色沉淀f生成。
下列有关判断正确的是
A.试液中一定没有
B.试液中一定有
C.气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体
D.沉淀f一定含有,可能含有
9.下列关于合金的说法,正确的是
A.储氢合金能大量吸收氢气,并稳定存在,加热也不容易分解
B.改变原料的配比,变更制造合金的工艺,可以制得具有不同性能的合金
C.古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小,容易制成各种器皿
D.飞机机身使用的是铝合金而不是钢材,是因为钢材价格高
10.下列有关鉴别和除杂的方法或操作不正确的是
A.用酸性KMnO4溶液区分FeCl2和FeCl3溶液:能使酸性KMnO4溶液褪色的是FeCl2溶液
B.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是:滴加KSCN溶液,无明显现象,然后滴加氯水,溶液呈红色
C.Fe2O3粉末中含有Al2O3杂质:用NaOH溶液溶解,过滤,洗涤、干燥的方法除杂
D.除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液:用半透膜进行分离
11.某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO,欲除去其中的Cu2+、SO,设计工艺流程如图所示:
下列说法不正确的是
A.NaOH的作用是除去Cu2+ B.试剂a为Na2CO3
C.操作x为过滤 D.试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸
12.将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为
A.3.8g B.4.8g C.5.4g D.6.6g
13.下列有关反应的离子方程式书写错误的是
A.用小苏打治疗胃酸过多:
B.在碱性溶液中与反应生成:
C.向溶液中滴加少量溶液:
D.向溶液中加入过量稀氨水:
14.已知ag气体X2中含有b个X原子,那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.L B.L C.L D.L
15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C
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