常见的酸的性质复习学案.docx

酸及其性质练习题

基础知识：（请认真填写以下内容，并同时记忆）

考点一：常见的酸

1、酸的定义

①溶于水后产生的离子全部是的化合物叫做酸。

通式：酸=+，如：硫酸、盐酸、硝酸碳酸.

②由离子（或离子）和离子组成的化合物叫I盐。

通式：盐=+如：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠

2、盐酸和硫酸

（1）盐酸（化学式）

特性：有性，且有气味。

放置：长期敞口放置的浓盐酸，溶质的质量会 ,溶剂的质量会 ,溶液的质量会

溶质的质量分数会 。因此，盐酸应保存。打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现

用途：①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化

（2）硫酸（化学式）

物性：纯净的浓硫酸是—色、的体，溶于水，且溶解时放出大量的一

。

特性：浓硫酸具有性和强烈的性。

TOC\o1-5\h\z放置：长期敞口放置的浓硫酸，溶质的质量会 ，溶剂的质量会 ，溶液的质量会 ，

溶质的质量分数会 。因此，硫酸应保存。

稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢倒入 里，并不 断，切

不可 。 典B

应用：做干燥剂不能干燥如下图 如

用途：①金属除锈②作干燥剂③生产化肥、精炼石油 r4

处理：浓硫酸洒在皮肤上时，要立即用大量的冲洗。二二

考点二：酸的共性（酸相似的化学性质） 些

特别提醒：①溶液的化学性质是由溶液中的微粒决定的，相同的微粒决定相似的化学性质，不同的微粒决定各自的特性。

②酸有共性的原因：溶液中都有

1、与酸碱指示剂反应：使石蕊变色、酚酞色

2、酸+活泼金属=+

例：铁和盐酸反应，化学方程式：

现象：①溶液②

铁和硫酸反应：

镁和盐酸反应

3、酸+金属氧化物=+

氧化铁和盐酸反应，化学方程式：

现象：①②

铁锈的主要成分为，所以此反应用途：用酸；

4、酸+碳酸盐=++

碳酸钙跟盐酸反应

碳酸钠跟盐酸反应

用途：实验室制取二氧化碳。

★酸的特性：盐酸跟反应，方程式

硫酸跟反应，方程式

当堂达标题

一、选择题

1、 下列物质不属于酸的是（ ）

A、盐酸（HCl） B、硫酸（H2SO4）C、醋酸（CH3COOH）D、硫酸钠（Na2SO4）

2、下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ）

A、 溶于水时放出大量的热

B、 有强烈的腐蚀性

C、 稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中

D、 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

3、盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）

A、 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾

B、 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C、 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D、 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀产生

4、下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）

A.C+Q—

诵电

史曳2Fe+3CO]

HCl+AftNOy—A|+HN0,

5、下列试管内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（ ）

A、 盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体

B、 用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体

C、 装氧化铜粉末后留下的黑色固体

D、 用硝酸银溶液检验盐酸后留下的白色固体

6、 （2014?苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（ ）

■■

浓硫酸的密度大于水的密度

浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

7（2014^苏州）下列有关实验操作正确的是（ ）

稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中

排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集

实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性

氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化

二、填空题

归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的5条化学性质，如图所示，连线表示相互反应。

（1） 为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变色。

（2） 盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe203），该反应的化学方程式是

（3） 为了验证性质⑤，可选用的物质是填一种即可）

（4） 镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变:相同）的量是。（填序号）

A、两种金属的形状 B、盐酸的质量分数C、反应容器的大小 D、温度

课后提升

一、选择题

1、下列药品中不需要密封保存的是（ ）

A.浓硫酸 B.氯化钠 C.澄清的石灰水 D.浓盐酸

2、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）

除去氯化钠溶液中的碳酸钠

除去铜粉中混有的铁粉

除去碳酸钙（CaCO3）中的氧化钙（CaO）

除去铁丝