清单01 化学反应的热效应（考点清单）（讲+练）（原卷版）.docxVIP

清单01化学反应的热效应

01反应热与焓变

1．反应热

（1）定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的，称为化学反应的热效应，简称反应热。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的。

（2）符号：。

（3）单位：或kJ/mol。

（4）测定方法：利用直接测定。

2．内能、焓、焓变

（1）内能(符号为U)：体系内物质的各种能量的总和，受、压强和等影响。

（2）焓(符号为H)：与物质有关的物理量。

（3）焓变与反应热的关系：在等压条件下进行的化学反应，其反应热就等于反应的。

（4）焓变的符号和单位：ΔH，或。

（5）焓变与焓的关系：ΔH=H生成物─H反应物。

3．焓变(或反应热)与吸、放热反应的关系

放热反应：ΔH为“-”，即ΔH0(放热→体系能量降低)。

吸热反应：ΔH为“+”，即ΔH0(吸热→体系能量升高)。

比较大小：比较ΔH大小时，要带上“+”、“-”号，即所有放热反应的焓变所有吸热反应的焓变。

4．反应热和焓变的比较

类别

项目

反应热

焓变

不同点

概念

化学反应释放或吸收的热量

化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差

相同点

“＋”“－”的意义

“＋”表示反应吸热，“－”表示反应放热

数据来源

可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得

联系

①等值关系：恒压条件下反应的反应热等于焓变

②等价关系：符号是ΔH，单位是kJ·mol－1

（1）焓(H)是与内能有关的物理量，内能描述的是物质所具有的能量，是物质固有的性质之一。不同的物质，其焓不同；相同的物质，如果温度或压强不同，物质的状态不同，其焓也会不同。

（2）焓、焓变、反应热代表的意义不同；焓只有正值，而焓变有正值、负值之分。

（3）化学反应的能量变化主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能、电能等。

（4）物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如：水蒸气变成液态水的过程放热，但该变化为物理变化

（5）能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)液体(l)固体(s)；稳定性：气体(g)液体(l)固体(s)

（6）任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即放出热量或吸收热量。在化学反应中，一定条件下所释放或吸收的热量即为化学反应热。

【例1】（2023下·河南濮阳·高二统考期末）下列有关反应热及相关知识的说法正确的是

A．的燃烧热热化学方程式是????

B．已知转化过程C(石墨，s)=(金刚石，s)????，则石墨比金刚石更稳定

C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌

D．锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行

02放热反应与吸热反应

1.放热反应与吸热反应

（1）放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应是放热反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量，故ΔH，即ΔH为－。

（2）吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应是吸热反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量，故ΔH0，即ΔH为。

2．常见的放热反应、吸热反应

（1）常见的放热反应

=1\*GB3①所有的燃烧反应，如：木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧，钠、H2在氯气中燃烧，镁条在CO2中燃烧

=2\*GB3②所有的酸碱中和反应，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

=3\*GB3③大多数的化合反应，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2H2＋F2===2HF

=4\*GB3④铝热反应，如：2Al＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3

=5\*GB3⑤活泼金属与水、与酸的反应，如：2Na＋2H2O==2NaOH+H2↑Mg＋2H+==Mg2++H2↑

=6\*GB3⑥生成沉淀的反应

（2）常见的吸热反应

=1\*GB3①大多数分解反应，如：NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑

②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

③C和CO2发生的化合反应及C和H2O(g)的反应

④以碳、CO、H2为还