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清单01化学反应的热效应
01反应热与焓变
1.反应热
(1)定义:在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的,称为化学反应的热效应,简称反应热。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的。
(2)符号:。
(3)单位:或kJ/mol。
(4)测定方法:利用直接测定。
2.内能、焓、焓变
(1)内能(符号为U):体系内物质的各种能量的总和,受、压强和等影响。
(2)焓(符号为H):与物质有关的物理量。
(3)焓变与反应热的关系:在等压条件下进行的化学反应,其反应热就等于反应的。
(4)焓变的符号和单位:ΔH,或。
(5)焓变与焓的关系:ΔH=H生成物─H反应物。
3.焓变(或反应热)与吸、放热反应的关系
放热反应:ΔH为“-”,即ΔH0(放热→体系能量降低)。
吸热反应:ΔH为“+”,即ΔH0(吸热→体系能量升高)。
比较大小:比较ΔH大小时,要带上“+”、“-”号,即所有放热反应的焓变所有吸热反应的焓变。
4.反应热和焓变的比较
类别
项目
反应热
焓变
不同点
概念
化学反应释放或吸收的热量
化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差
相同点
“+”“-”的意义
“+”表示反应吸热,“-”表示反应放热
数据来源
可以通过实验直接测得,也可以利用已知数据通过计算求得
联系
①等值关系:恒压条件下反应的反应热等于焓变
②等价关系:符号是ΔH,单位是kJ·mol-1
(1)焓(H)是与内能有关的物理量,内能描述的是物质所具有的能量,是物质固有的性质之一。不同的物质,其焓不同;相同的物质,如果温度或压强不同,物质的状态不同,其焓也会不同。
(2)焓、焓变、反应热代表的意义不同;焓只有正值,而焓变有正值、负值之分。
(3)化学反应的能量变化主要表现为热量变化,但并不完全是热量变化,还有光能、电能等。
(4)物质发生化学反应一定伴随着能量变化,但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学变化。如:水蒸气变成液态水的过程放热,但该变化为物理变化
(5)能量越低越稳定。同一物质能量由高到低:气体(g)液体(l)固体(s);稳定性:气体(g)液体(l)固体(s)
(6)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化,通常表现为热量变化,即放出热量或吸收热量。在化学反应中,一定条件下所释放或吸收的热量即为化学反应热。
【例1】(2023下·河南濮阳·高二统考期末)下列有关反应热及相关知识的说法正确的是
A.的燃烧热热化学方程式是????
B.已知转化过程C(石墨,s)=(金刚石,s)????,则石墨比金刚石更稳定
C.中和热测定实验中,应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌
D.锌与稀硫酸的反应是放热反应,放热反应在常温常压下均能自发进行
02放热反应与吸热反应
1.放热反应与吸热反应
(1)放热反应:反应完成时,生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应是放热反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量,故ΔH,即ΔH为-。
(2)吸热反应:反应完成时,生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应是吸热反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量,故ΔH0,即ΔH为。
2.常见的放热反应、吸热反应
(1)常见的放热反应
=1\*GB3①所有的燃烧反应,如:木炭、CH4等在空气或氧气中的燃烧,钠、H2在氯气中燃烧,镁条在CO2中燃烧
=2\*GB3②所有的酸碱中和反应,如:HCl+NaOH===NaCl+H2O
=3\*GB3③大多数的化合反应,如:CaO+H2O===Ca(OH)2H2+F2===2HF
=4\*GB3④铝热反应,如:2Al+Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe+Al2O3
=5\*GB3⑤活泼金属与水、与酸的反应,如:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑
=6\*GB3⑥生成沉淀的反应
(2)常见的吸热反应
=1\*GB3①大多数分解反应,如:NH4Cleq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑+HCl↑CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO+CO2↑
②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
③C和CO2发生的化合反应及C和H2O(g)的反应
④以碳、CO、H2为还
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