高中化学学业水平测试课件物质结构.pptxVIP

?物质结构基础概念?物质结构的化学键理论目录?物质结构的周期表与元素性质?物质结构的空间构型与分子模型?物质结构的化学反应与能量变化?物质结构的实际应用与案例分析

01物质结构基础概念

原子结构010203原子核电子电子排布原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，具有正电荷。电子围绕原子核运动，具有负电荷，与原子核的电荷相互吸引。电子按照一定的能级顺序填充在电子轨道上，形成电子云。

分子结构共价键分子轨道分子构型原子之间通过共享电子形成共价键，决定分子的基本骨架。分子中的电子按照分子轨道的能级顺序运动，形成分子的电子云分布。分子中原子之间的相对位置决定了分子的构型，影响分子的性质。

晶体结构单晶体非晶体整个晶体由一个晶格构成，具有规则的几何外形和内部结构。没有规则的晶格结构和内部结构，没有固定的熔点。多晶体由许多小的单晶体组成，没有规则的几何外形和内部结构。

02物质结构的化学键理论

离子键离子键的形成离子键是由正离子和负离子之间的吸引形成的。正离子和负离子由得失电子形成，电子的转移使得正负离子相互吸引。离子键的特点离子键具有方向性和饱和性，因为正负离子的电子云分布是有方向性的，所以离子键的形成也是具有方向性的。同时，正负离子的配位数有一定的限制，因此离子键也具有饱和性。离子键的应用离子键在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如食盐、碱等物质都是由离子键结合的。

共价键共价键的形成01共价键是由两个或多个原子之间通过共享电子形成的。原子之间通过电子的共享相互结合在一起。共价键的特点02共价键具有饱和性和方向性。由于电子的共享，每个原子都达到稳定的电子构型，因此共价键具有饱和性。同时，电子云的分布具有一定的方向性，因此共价键也具有方向性。共价键的应用03共价键在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，如有机化合物、稀有气体等物质都是由共价键结合的。

金属键金属键的形成金属键的特点金属键的应用金属键是由金属原子之间通过自由电子形成的。金属原子外层的价电子在金属晶体中自由运动，与其他金属原子相互作用形成金属键。金属键具有方向性和饱和性，同时金属原子之间的结合力比较强。金属键在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，如金属材料、合金等物质都是由金属键结合的。

分子间作用力分子间作用力的形成分子间作用力是由于分子之间的静电相互作用和范德华力形成的。分子之间的相互作用力使得分子之间相互吸引在一起。分子间作用力的特点分子间作用力比较弱，但是对物质的物理性质和化学性质有着重要的影响。分子间作用力的应用分子间作用力在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，如气体、液体和固体物质的性质等都受到分子间作用力的影响。

03物质结构的周期表与元素性质

元素周期表简介元素周期表的结构元素周期表是一个表格，按照原子序数（核电荷数）的顺序排列元素。它包括7个横行（周期）和18个纵列（族），其中第8、9、10三个纵列合称为第Ⅷ族。元素周期表的分区元素周期表分为s区、p区、d区和ds区，分别对应主族元素、主族和副族元素、副族元素和过渡元素。元素周期表的用途元素周期表是研究元素性质、预测新元素特性和合成新物质的重要工具，也是化学学习和研究的基础。

主族元素的性质主族元素的价电子010203主族元素的价电子是最外层的电子，决定了元素的化学性质。主族元素的氧化态主族元素的氧化态通常与其价电子数相关，价电子数越多，氧化态越高。主族元素的金属性和非金属性随着原子序数的增加，主族元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

副族元素的性质副族元素的价电子1副族元素的价电子包括最外层电子和次外层的一部分电子。副族元素的氧化态副族元素的氧化态较为复杂，不仅与其价电子数相关，还与其在周期表中的位置有关。23副族元素的金属性和非金属性副族元素的金属性和非金属性随原子序数的增加而增强，但不如主族元素明显。

04物质结构的空间构型与分子模型

分子的空间构型平面三角形如BF3、BCl3等，分子中原子共面，键角为120°。直线型如CO2、CS2等，分子中原子在一条直线上，键角为180°。02三角锥型03如NH3、PCl3等，分子中原子共面，但有一个孤电子对，键角为107°。01八面体型如Fe(CO)5等，分子中原子共面，键角为180°。0504四面体型如CH4、CCl4等，分子中原子共面，键角为109°28′。

分子的极性极性分子正电荷和负电荷中心不重合的分子，如H2O、NH3等。非极性分子正电荷和负电荷中心重合的分子，如CO2、CCl4等。偶极矩描述分子极性强弱的一个物理量，其大小等于正负电荷中心所带的电荷量与距离的乘积。

分子的手性手性分子具有旋光性的分子，即与其镜像不能重合的分子。手性碳原子在碳原子四个单键连接的基团中，若有两个基团相同，则该碳原子为手性碳原子。旋光性能