清单03 化学平衡状态与平衡常数（考点清单）（讲+练）（原卷版）.docxVIP

清单03化学平衡状态与平衡常数

01可逆反应

1．概念

在相同条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。

2．表示方法

可逆反应方程式常用“”连接，把从左向右进行的反应称为，把从右向左进行的反应称为。例如：SO2与H2O反应可表示为SO2＋H2OH2SO3。

3．特点

（1）双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应。

（2）双同性：同一条件下，正反应和逆反应发生、同时存在。

（3）共存性：反应进行到底，反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。

（4）能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应热。

【例1】（2023·河北衡水·高二统考期末）密闭容器中，一定量的和在一定条件下发生反应生成，经过足够长的时间，反应“停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判断是

A．反应生成了 B．和消耗完了

C．只有和共同存在 D．、和共同存在

02化学平衡状态

1．化学平衡的建立

在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：

eq\x(反应开始时)——正反应速率最大，逆反应速率为零；

eq\x(反应进行时)——反应物浓度逐渐减小→v正逐渐减小；生成物浓度由零逐渐增大→v逆从零开始逐渐增大；

eq\x(达到平衡时)——v正＝v逆，反应混合物中各组分的浓度保持不变。

以上过程可用下图表示：

2．化学平衡状态

一定条件下，可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应混合物中各种物质的浓度或质量保持不变的状态。

3．化学平衡状态的特征

化学平衡状态具有“”“”“”“”“”的特征。

（1）逆：化学平衡研究的对象是反应。

（2）等：正反应速率和逆反应速率。

（3）动：化学平衡从表面上或宏观上看好像停止了，但从本质上看反应并未停止，只不过正反应速率与逆反应速率相等罢了。

（4）定：在平衡混合物中，各组成成分的百分含量保持一定，不再随的改变而改变。

（5）变：化学平衡是在一定条件下建立的暂时平衡，若影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡状态就会发生改变。

【例2】（2023上·天津河西·高二统考期末）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是

A．各物质的浓度相等 B．各物质在体系中的百分含量相等

C．单位时间内消耗量 D．体系内正反应速率：

03化学平衡状态的判断

1．用本质特征判断

判断依据：正反应速率与逆反应速率，即v正＝v逆。

（1）同一种物质：该物质的生成速率它的消耗速率。

（2）不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的之比，但必须是不同方向的速率。

2．用宏观特征判断

判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。

（1）各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。

（2）各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

（3）反应物的转化率、产物的产率保持不变。

3.判断平衡的依据

可逆反应大道平衡状态时有两个主要特征作为判断的核心依据：

（1）正逆相等-----同一物质正逆反应速率相等；

（2）变量不变-----反应混合物中各组分的百分含量保持不变。

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

是否平衡

混合物体系中各成分的含量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定

②各物质的质量或各物质质量分数一定

③各气体的体积或体积分数一定

④总体积、总压强、总物质的量一定

正逆反应速率关系

①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)

②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)

③V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m：n：p：q，V(正)不一定等于V(逆)

④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)

压强

①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定)

②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定)

混合气体平均相对分子质量M

①M一定时，只有当m+n≠p+q时

②M一定时，但m+n=p+q时

温度

任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)

体系的密度

密度一定

其他

如体系颜色不再变化等(平衡体系中有带颜色气体参加)

4．用“总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态的注意事项