化学盐类水解说课稿高一.docx

第

第PAGE1页共NUMPAGES1页

化学盐类水解说课稿高一

化学盐类水解说课稿高一

盐类水解说课稿一：说教材

1，本课题的教学背景

(1)本节教材在本节和本章中及整个教材中的地位和前后关系

本课题内容是在学习高中化学第二章《化学反应速率，化学平衡》的基础上进一步巩固加深同学对化学平衡的理论知识的巩固和应用，本课题内容重在指导同学利用化学平衡理论知识，了解什么是盐类水解及其利用盐类水解的知识解决生活，生产实际中的详细问题，同学通过对本节知识学习掌控，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌控科学的学习方法。

(2)本课题在教材内容的主要知识点：盐类水解及其分类，盐类水解的规律，影响盐类水解的因素，盐类水解的离子方程式，双水解，及其盐类水解在生活，生产中应用。

(3)本课题教材内容的技能点，利用平衡理论的知识解决影响盐类水解的因素及利用于生产生活实际。

本课题教材内容知识面较宽，综合性较强是前面已学过的电解质的电离，水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。

(4)在教学大纲中，本节教材是C类要求。

学好本节教材，不但加深巩固化学平衡的知识理论也可利用影响盐类水解的因素，通过条件转变，克服盐类水解的不利影响，解决生产中的不利影响，提高同学理论联系实际，运用知识解决生活，生产问题的技能，培育同学将知识转化为生产力的思想。

2、教学目标的确定

依据《大纲》的要求、教材编排意图及同学的实际状况，拟定以下教学目标：

认知目标初步掌控.盐类水解的实质，掌控盐类水解的规律，学会盐类水解离子方程式书写。

技能目标通过本节课的教学，培育同学试验技能，思维技能，规律推理和综合归纳技能。

素养教育目标对同学进行辩证唯物主义教育，培育同学喜爱科学、勇于探究的精神。

3、重点及难点的确定

教学重点：盐类水解的实质

教学难点：盐类水解离子方程式书写

二，说方法

(一)说教法：

1：本节教材内容分为两大部分，第一部分是盐类水解，包括的知识点主要有：强弱电解质，强酸，弱酸，强碱(此知识已经在第一节中电离平衡已有所了解)盐类水解部分是在上诉知识的基础上通过试验证明含有弱离子的盐类能水解，在此基础上进一步分析盐类水解的规律，利用平衡移动的知识，解决水解平衡移动的原理及其利用，因此在教材中通过复习提问，试验，争论，分析，归纳，讲解逐层深入的引导同学得出盐类水解的概念，影响盐类水解的因素等知识。

2：在教学过程中，由于同学对化学平衡的知识掌控程度不同，在盐类水解知识中可能存在不同的知识断层，因此，在教学过程中，通过复习化学平衡移动的知识，强弱电解质的知识，酸碱中和反应的知识，提炼出对盐类水解有用的知识点，达到同学能尽快掌控盐类水解的知识。

(充分发挥同学的主体作用和老师的主导作用，采纳启发式，并遵循按部就班的教学原那么，引导同学不断设疑，析疑，解疑。)

对涉及原理的说明，力求试验的教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原那么。

采纳方法1，有利于同学掌控从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，有利于进展同学抽象思维技能和规律推理技能。

采纳方法2，有利于援助同学形成系统知识，且能使他们的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并能提高他们对概念的理解技能)。

(二)学法

结合教材特点，指导同学从温故知新的角度开展学习活动，层层导入最终让同学了解影响盐类水解的知识原理，解决盐类水解的利用，使同学动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让同学真正成为主体，感受到化学学习的乐趣，化难为易。

三，学情分析：

对于高二的同学已经具备独立思索，从原理到理论的知识，而且思维活跃，通过掌控平衡，电离及其PH计算的知识，在教学中变探究为验证，激发同学学习的主动性，并培育同学严谨求实的科学立场。

四，教学内容及教学过程

1，复习导入式引出正题

复习水的电离平衡和溶液的PH值，导入溶液的酸碱性与PH值，[H+]和[OH]的关系。

这样有助于同学做到温故知新，从熟识的溶液的酸碱性是由酸或碱电离出的H+或OH-引起进而提出溶液的酸碱性是由溶液中[H+]和[OH-]相对大小决断，酸溶液中存在的平衡：

强酸：

弱酸：

由于酸电离出的H+增大溶液中的[H+]依据平衡移动理论，H2O=H++OH-朝左移动，[OH-]的减小，而温度不变，因此KW不变。KW=[H-][OH-]，所以[H+]增大，即[H+][OH-]溶液显酸性。同理，碱性溶液中显碱性。结论：加入的物质破坏水的电离平衡，造成溶液中[H+]不等于[OH-]，即溶液呈现肯定的酸碱性。

提问：盐溶液呈酸性，碱性还是中性?

2，试验探究(同学动手)试验用品：AL2(SO4)3KNO3Na2CO3蒸馏水酚酞石蕊PH试纸

要求同学自己动手设计试验，并完成操作，得出结论

(这样做有助于激发同学探究