化学学习总结中顺口溜记忆口诀.docx

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化学学习中的顺口溜记忆法

元素周期表的结构:(记忆口诀)

七横十八纵,三短加三长,第七尚未满,有待我们装;

七主分两边,七副中间站,零族排末尾,八族括三纵;

镧锕单独列,每系占一格.

第一周期：氢

氦

第二周期：锂 铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

第三周期：钠 镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

第四周期：钾

钙

钪

钛

钒

铬

锰

铁

钴

镍

铜

锌

镓

锗

砷

硒

溴

氪

第五周期：铷

锶

钇

锆

铌

钼

锝

钌

铑

钯

银

镉

铟

锡

锑

碲

碘

氙

第六周期：铯

钡

镧

铪

钽

钨

铼

锇

铱

铂

金

汞

铊

铅

铋

钋

砹

氡

第七周期：钫

镭

锕

最外层电子数=主族序数=最高正化合价

第一周期：H

He

第二周期：LI Be

B

C

N

O

F

Ne

第三周期：Na Mg

Al

Si

P

S

ClAr

第 四

周

期

：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

第五周期：RbSr Y Zr Nb Mo Te Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IXe

第六周期：Cs

Ba La

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

第七周期：Fr

Ra

Ac

注：黄色字——气态；蓝色字——液态；红色字——金属；绿色字——非金属

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙；钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌；镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆；铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡；锑碲碘氙铯，钡镧铪钽钨；

铼锇铱铂金，汞铊铅铋钋；砹氡钫镭锕，

同一周期中元素性质的递变规律（以第三周期为例:）

*最外层电子数由1个递增到8个

*元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强

*最高氧化物及其对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强

*元素的最高正化合价由+1逐渐增加到+7,而负化合价从第四主族开始,由-4增加到-1,最后一种元素最外层电子数为8,是稀有气体,化合价为0

*元素的原子半径逐渐缩小.

同一主族元素性质的递变规律

同一主族元素自上而下,由于电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的吸引力减小,失去电子的能力增大,则元素的金属性依次增强,而非金属性依次减弱.

元素周期表中元素性质递变规律小结

内容

同周期(自左至右)

同主族(自上至下)

电子层数

相同

逐一增加

最外层电子数

逐一增加(除第一周期外均为l-7)

相同

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

得电子能力

逐渐增强

逐渐减弱

失电子能力

逐渐减弱

逐渐增强

氧化性

逐渐增强

逐渐减弱

还原性

逐渐减弱

逐渐增强

金属性

逐渐减弱

逐渐增强

非金属性

逐渐增强

逐渐减弱

最高价氧化物对应水化物的酸碱性

非金属形成气态氢化物的难易程度

气态氢化物稳定性

碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

由难到易逐渐增强

碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱

由易到难逐渐减弱

化合价离子半径

最高正价由+l～+7价，最低负价由-4～-1价 最高正价等于族序数，负价等于(8-族序数)阳离子半径、阴离子半径均逐渐减小 阴、阳离子半径逐渐增大

元素化合价的变化规律

1、元素的化合价随着原子序数的递增，正价从+1到+7，负价从-4到-1，呈现出周期性变化规律。

2、最外层电子数=主族序数=最高正化合价

3、∣最低负化合价∣+最高正化合价=8

4、金属元素无负价，O与F（一般）无正价，其他非金属元素既有正价也有负价，稀有气体元素化合价一般为0。

5、有些非金属元素有多种化合价，如C元素有+2、+4、-4价（也可形成-3、-2、-1价化合物）；S元素有+4、+6、-2价；Cl元素有-1、+1、+3、+5、+7价；N元素有-3、+1、+2、+3、+4、

+5价。

6、一般最外层电子数（或原子序数）为偶数者，其主要化合价也为偶数；最外层电子数（或原子序数）为奇数者，其主要化合价也为奇数。

化合价1：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；一至五价都有氮；铜汞二价最常见。

初中常见原子团化合价口决：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一。

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：

钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；铜汞银铂金。（前面的可以置换出后面的）

化合价2：

正一铵氢钾钠银；正二铜镁钙钡锌；三铝四硅四六硫；二四五氮三五磷；一五七氯二三铁；二四六七锰为正；碳有正四与正二；再把负价牢记心；负一溴碘与氟氯；负二氧硫三氮磷。

原子核外电子分层排布的一般规律

在含有多个电子的原子里，电子依能量的分层排布，其主要规律是：

核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步