化学平衡(第4课时)(平衡常数).ppt

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2024-02-22 发布于四川
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化学平衡(第4课时)(平衡常数).ppt

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****一、化学平衡常数0.008410.001140.001140.010690040.013540.000740.0045700.0075100.0113430.015590.001250.0035600.0090440.0113520.017670.0031250.00183100.011960.010671[HI][I2][H2]c0(HI)c0(I2)c0(H2)平衡时平衡时浓度mol/L698.6K起始时浓度mol/L698.6K序号I2(g)+H2(g)2HI(g)54.5754.6254.2154.42根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。通过分析实验数据得出：1、温度不变时，为常数,用K表示；2、化学平衡常数定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。aA+bBcC+dD练习：写出下列各反应的平衡常数K的表达式(1)2NO2（g）N2O4（g）(2)N2O4（g）2NO2（g）二、平衡常数使用注意事项1、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度变化无关；5、常数K与平衡正向建立还是逆向建立无关即与平衡建立的过程无关。2、在平衡常数表达式中：水(l)的浓度、固体物质的浓度不写3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2+3H22NH3的K1值与1/2N2+3/2H2NH3的K2值不一样CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]K1=K222NO(g)+O2(g)2NO2K12NO2(g)N2O4K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K思考：K与K1、K2的关系三、平衡常数的应用1、判断反应进行的程度；2、利用平衡常数判断反应的热效应。（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应