化学物质推断题.docx

培 优 二 、 物 质 推 断 题

【归纳题型解法】突破口的选择

（一）以特征颜色为突破口：１、固体特征颜色：

①黑色固体：C（石墨、木炭粉）、CuO、MnO、FeO、铁粉

2 34

②红色固体：Cu、红磷、 FeO、HgO

23

③暗紫色（紫黑色固体）：KMnO

4

④黄色固体:硫磺（S）

⑤蓝色固体：CuSO·5HO ⑥绿色固体：Cu(OH) CO

4 2 2 2 3

２、沉淀特征颜色：

大多数沉淀是可溶于酸的白色沉淀：CaCO、MgCO、Mg(OH) 、Al(OH) 等

3 3 2 3

蓝色沉淀：Cu(OH)

2

红褐色沉淀：Fe(OH)

3

不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO

4

、ＡgCl

３、溶液特征颜色：

蓝色溶液：含Cu2+的盐溶液，如CuCl

CuSO Cu(NO)

的溶液

2 4 32

黄色溶液：含Fe3+的盐溶液，如FeCl

Fe(SO) Fe(NO)

的溶液

3 2 43 33

浅绿色溶液：含Fe2+的盐溶液，如：FeCl

2

FeSO

4

Fe(NO)

32

紫红色溶液：高锰酸钾（KMnO）溶液

4

（二）以反应的现象为突破口1、火焰颜色：

H 、S粉、CHOH在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰；

2 25

CO、CH

４

在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰； S在O

2

中燃烧：产生蓝紫色火焰；

P在空气中燃烧：产生黄色火焰，并有大量白烟。2、燃烧中的特殊现象

铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体（FeO ）；

34

镁在空气中燃烧：产生耀眼白光，生成白色粉末；

3、酸、碱与指示剂作用的现象（石酸红，石碱蓝；酚酸无，酚碱红）

酸性物质使紫色石蕊试液及湿润蓝色石蕊试纸变红，使无色酚酞试液不变色；碱性物质使紫色石蕊试液及湿润红色石蕊试纸变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（三）以反应条件为突破口

①点燃：可燃物与O

2

的反应。

②加热：KClO

或KMnO制O、Cu与O的反应、CO与CuO的反应、NaHCO

受热分解。

3 4 2 2 3

③高温：CaCO

分解、CO还原FeO、C与CO

的反应。

3 23 2

④催化剂：KClO

3

或HO

22

制O。

2

⑤通电：HO分解。

2

（四）以特征反应为突破口：

1、有沉淀生成的特征反应

①Cu2＋

＋2OH－＝Cu(OH)

2

↓（蓝色） ②Ba2＋＋SO2－＝BaSO

4 4

不溶

↓（白色）

③Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)

↓（红褐色） ④Ag＋＋Cl－＝AgCl↓（白色）

3

⑤Ca2＋＋CO2－＝CaCO

3 3

↓（白色） ⑥CO

2

＋Ca(OH)

2

＝CaCO

3

↓ ＋HO

2

2、有气体生成的特征反应： （白色）

①H前金属＋酸＝盐＋氢气 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H↑

2

②碳酸盐＋酸=水＋二氧化碳 CO2－＋2Ｈ＋＝HO＋CO↑使澄清石灰水变浑浊

3 2 2

③

CaCO

CaO+CO

↑

④2HO

O↑＋2H↑

3

2

2

2 2

⑤2HO

2HO＋O

↑ ⑥2KClO

2KCl+3O↑

22 2 2 3 2

⑦ NH

＋＋OH－= HO＋NH

４ 2 3

↑使湿润红色石蕊试纸变蓝

3、检验水的特征反应：

CuSO

4

+5H

O = CuSO

２

5H

4

O（现象：白色固体变成蓝色固体）

２

4、有特征反应条件的特征反应

①

Cu(OH)

CuO+HO

②Cu(OH)CO

2CuO+CO

↑+

HO

2

2

2 2 3

2

2

③CaCO

3

CaO+CO

2

↑ ④2HO O

2 2

↑＋ 2H↑

2

⑤2HO 2HO＋O↑ ⑥2KClO 2KCl + 3O↑

22 2 2 3 2

2KMnO

4

KMnO

2 4

+MnO+O↑

2 2

5、C、CO、H

还原CuO、FeO

需要在加热或高温条件下

2 23

①H＋CuO Cu＋HO ② CO＋CuO Cu＋CO

2 2 2

③C+2CuO 2Cu＋CO↑

2

（五）其它突破口：

常见气体 ①刺激性气味的气体：NH、SO、HCl（均无色）。②无色无味：O、

3 2 2

H、CO、CO、CH、N。

2 2 4 2

溶于水放热的物质：CaO、NaOH固体、浓HSO。

2 4

元素之最①地壳（人体）中含量最多的非金属元素——