第二章第三节氧化还原反应的基本规律及应用.pptx

人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应（共4课时）第3课时氧化还原反应的规律及应用1一、氧化还原反应基本概念之间的关系氧化反应氧化产物还原性价升失电子还原剂生成物反应性质特征且相等反应物本质且相等得电子还原反应还原产物氧化剂氧化性价降2二、氧化还原反应的规律及应用1.守恒规律。氧化还原反应方程式的配平步骤化合价降低总数=化合价升高总数。氧化剂得电子物质的量=还原剂失电子物质的量。32.强弱规律典例示范(1)较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。(2)在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂,加入同种氧化剂,则还原性强的物质首先被氧化。(3)在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂,加入同种还原剂,则氧化性强的物质首先被还原。4氧化性、还原性强弱比较的方法方法一：依据反应原理判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物口诀：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂5氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素周期表判断。方法二：依据“三表”判断6氧化性、还原性强弱比较的方法(2)根据金属活动性顺序判断。方法二：依据“三表”判断7氧化性、还原性强弱比较的方法(3)根据非金属活动性顺序判断。方法二：依据“三表”判断8氧化性、还原性强弱比较的方法(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。方法三：依据电化学原理判断93.价态规律典例示范(1)价态表现规律当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。氧化性：Fe3+Fe2+口诀：高价氧化，低价还原，中间价态两边转。还原性：FeFe2+10典例示范3.价态规律(2)价态归中规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。口诀：只靠拢，不交叉，可重叠。113.价态规律典例示范(3)价态歧化规律同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应.121.已知反应①2BrO3-+Cl2==Br2+2IO3-②5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()CA.ClO3-BrO3-IO3-Cl2B.BrO3-Cl2ClO3-IO3-练习1：强弱规律C.BrO3-ClO3-Cl2IO3-D.Cl2BrO3-ClO3-IO3-【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则:①中氧化性:BrO3-ClO3-;②中氧化性:Cl2IO3-;③中氧化性:ClO3-Cl2;因此有BrO3-ClO3-Cl2IO3-,故选项C正确。132.已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物,它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):(1)X→W+O2(2)Z+Y+NaOH→H2O+W(3)Y+SO2→Z+SO3(4)Q+Y→Z+H2O(5)X+Cu+H2SO4(浓)→Cu2++Y+SO42-则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为()A.XYZWQ B.XZYQWC.XYWZQ D.WXZQYC练习2：归中与歧化规律【解析】反应(1)中,X中氧元素失电子化合价升高,则氮元素得电子化合价降低,所以氮元素化合价XW;反应(3)中,硫元素化合价升高,则Y中氮元素化合价降低,所以氮元素化合价YZ;反应(2)为归中反应,则氮元素化合价W处于Z和Y中间,结合反应(3),氮元素化合价YWZ;反应(4)为归中反应,Z处于Q和Y之间,根据反应(3)知,YZ,所以ZQ;反应(5)中,铜元素化合价升高,则X化合价降低生成Y,所以氮元素化合价,XY;综上，五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为XYWZQ。14表现规律化合价升降相等强弱规律归中规律得失电子相等守恒规律氧化还原反应的基本规律及应用歧化规律价态规律比什么性，找什么剂，产物之性小于剂15