分子间的作用力--课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2.pptxVIP

;;研究表明分子之间普遍存在着相互作用力，而荷兰物理学家范德华是最早研究这种作用力的科学家，因而把这种分子间作用力称为范德华力。;1.范德华力

(1)概念：范德华力是固体、液体和气体中分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的聚集状态(固态和液态)存在。

(2)存在：广泛存在于各种分子之间。

(3)实质：是分子之间的一种电性(静电)作用。;微粒间作用力;分子;2.范德华力对物质熔、沸点的影响;加热;分子;卤素单质的熔点和沸点如表所示;范德华力对物质性质的影响

范德华力影响的主要是物质的熔、沸点等物理性质，与物质的稳定性无关。

(1)组成和结构相似的分子构成的物质，看相对分子质量。

相对分子质量越大范德华力越大物质的熔、沸点越高。

(2)互为同分异构体的有机物分子，支链越多，分子对称性越强，范德华力越小，物质的熔、沸点越低。例如，沸点：新戊烷<异戊烷<正戊烷。

(3)相对分子质量相近的物质，看分子极性。

分子的极性越大范德华力越大物质的熔、沸点越高;;填写下列空格：

(1)N2的沸点比CO的沸点___(填“高”或“低”)，其原因是________________

________________________________________________________________。

(2)BCl3的沸点比BF3的___(填“高”或“低”)，其原因是_________________

________________________________________。;;;H—O键极性很强;;氢键是静电吸引作用，不属于化学键，键能较小，比化学键的键能小1～2个数量级，但比范德华力强。;F原子电负性最大，F—H???F是最强的氢键；

原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：

F—H???F>O—H???O>O—H???N>N—H???N

;(7)类型

①分子间氢键，如水中O—H…O；甲酸可通过氢键形成二聚物。

②分子内氢键，如(邻羟基苯甲醛)；HNO3可形成分子内氢键。;2.氢键对物质性质的影响

(1)影响物质的熔、沸点：当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点升高；当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点降低。

(2)影响物质的密度、溶解性等。;1.解释下表中沸点的变化，NH3、H2O、HF为什么比同族的其他氢化物的沸点反常的高？;2.实验证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，为什么？;3.冰的密度为什么比液态水的密度小？;4.如图是邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔、沸点，对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔、沸点高，为什么？;提示对羟基苯甲醛分子中的羟基与另一个对羟基苯甲醛分子中的醛基间能形成分子间氢键，因此熔、沸点高；而邻羟基苯甲醛分子中的羟基和醛基可以形成分子内氢键，不能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点较低。如图所示：;氢键对物质性质的影响

(1)对物质熔、沸点的影响

①某些氢化物分子间存在氢键，如H2O、NH3、HF等，会使其沸点比同族氢化物沸点反常的高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。

②同分异构体中分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高，

如邻羟基苯甲酸()<对羟基苯甲酸()。;(2)对物质溶解度的影响

溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大，如氨、甲醇、甲醛、甲酸等易溶于水。

(3)对物质密度的影响

如冰浮在水面上，冰的密度比液态水的密度小，是因为形成冰时水分子间因为氢键使水分子排列规整，水分子间空隙大，密度小。;正误判断

(1)乙醇分子和水分子间只存在范德华力()

(2)氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强()

(3)“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键()

(4)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键();氢键的方向性和饱和性的理解

(1)氢键有方向性，如一个水分子的氧原子和另一个分子的氢原子沿该氧原子的一个sp3杂化轨道的方向形成氢键。X—H…Y尽可能在同一条直线上，但形成氢键的三个相关原子不一定在一条直线上，在一条直线上时，能形成较强氢键，通常分子内氢键可形成六元环或五元环。

(2)氢键又有饱和性，一个X—H中的H原子只能和一个Y原子结合。;;1.下列