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（完整版）⼤学分析化学试题和答案

试卷⼀

⼀.填空（每空1分。共35分）

1．写出下列各体系的质⼦条件式：

(1)c1(mol/L)NH4H2PO4[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]

(2)c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO3[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]

2.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长不变，透射⽐减⼩。

3.检验两组结果是否存在显著性差异采⽤t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采⽤F检验法。

4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-,则H2B的pKa1＝1.92，pKa2＝6.22。

5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/LH2SO4溶液中⽤0.1000mol/LCe4+滴定0.1000mol/L

Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。

6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由___黄______变为____红

______。

7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐=99:1。

8.容量分析法中滴定⽅式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定

9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最⼤

处的波长叫做最⼤吸收波长，可⽤符号λmax表⽰。

11.紫外可见分光光度计主要由光源,单⾊器,吸收池,检测部分四部分组成.

12.桑德尔灵敏度以符号S表⽰,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长⽆关。

13.在纸⾊谱分离中，⽔是固定相。

14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理

⼆、简答题（每⼩题4分，共20分，答在所留空⽩处）

1.什么是基准物质?什么是标准溶液?

答：能⽤于直接配制或标定标准溶液的物质；是⼀种已知准确浓度的的溶液。

2.分别简单阐述酸碱滴定指⽰剂,络合滴定指⽰剂,氧化还原滴定指⽰剂和沉淀滴定指⽰剂指⽰滴定终点的原理.

答：酸碱指⽰剂变⾊是随着酸度的变化，指⽰剂结合或离解出H+，结构发⽣变化，从⽽发⽣颜⾊改变；络合指⽰剂与⾦属离

⼦络合前后颜⾊不同，游离的试剂为⼀种颜⾊，与⾦属离⼦形成络合物⼜⼀种颜⾊；氧化还原指⽰剂变⾊分为⼏种情况：⼀种

是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜⾊，如⼆苯胺磺酸钠，还原态⽆⾊，氧化态紫红

⾊；另⼀种⾃⾝指⽰剂，

如⾼锰酸钾；还有显⾊指⽰剂如I2，与淀粉显兰⾊。沉淀滴定指⽰剂，是根据溶度积⼤⼩，在化学计量点被测物质沉淀基本完

全后，指⽰剂与被测离⼦形成有⾊沉淀或有⾊络合物指⽰终点。还有吸附指⽰剂，吸附在沉淀表⾯后发⽣颜⾊变化3.在进⾏络

合滴定时,为什么要加⼊缓冲溶液控制滴定体系保持⼀定的pH?

答：络合滴定过程中，随着络合物的⽣成，不断有H+释放出，使体系酸度增⼤，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃

减⼩；也会使指⽰剂变⾊范围改变，导致测定误差⼤。所以，要加⼊缓冲溶液控制溶液pH；还⽤于控制⾦属离⼦的⽔解。

4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪⼏点？

答：测量波长选具有最⼤光吸收，⼲扰最⼩；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参⽐溶液。

5.分析化学中常⽤的分离和富集⽅法有哪些?(回答不能少于8种⽅法)

答：蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离⼦交换，薄层⾊谱，纸⾊谱，电泳，⽑细管电泳，⽓浮分离法，超临界流体萃取，反相分配

⾊谱，超临界流体⾊谱；膜分离；固相微萃取等

三、分析⽅法设计（共15分，写在答题纸上）

1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中⼆组分质量分数的分析⽅案。⽤简单流程表明主要步骤、滴定剂、指

⽰剂、结果计算公式。（7分）答：Na2CO3+Na3PO4

│甲基橙为指⽰剂

↓⽤标准HCl滴定,消耗V1(mL)

H2CO3+NaH2PO4

│煮沸除尽CO2

│百⾥酚酞为指