初三上学期化学.doc

名词解释

物理变化：没有新物质的生成 发生化学变化时，一定同时发生物理变化，

化学变化：有新物质生成 发生物理变化的时候，不一定发生化学变化

物理性质：物质不需通过化学变化就能表现出来的性质如:颜色、气味、味道、熔沸点、密度、硬度、溶解性、导电导热性、挥发性等。

化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质如氧气的氧化性，氢气的可燃性

元素：同一类原子的总称

元素符号：化学符号（用一个或两个拉丁字母来表示，第一个大写，第二个小写）

可表示一种元素，也可表示这种元素的原子例：cl表氯元素，还表一个氯原子

化学式：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子

混合物：由两种或两种以上的物质混合而成（无固定组成）

纯净物:只由一种物质组成（有固定的组成）

单质：同种元素组成的纯净物

化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物

相对原子质量以碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比

相对分子质量：构成分子的个原子的相对原子质量的总和

质量分数：组成物质的各种成分的质量在物质总质量中所占

1）纯净物的可由化学式求的如

该元素的相对原子质量×原子个数

某元素的质量分数=-----------------------------------×100%

化合物的相对分子质量

2）若为混合物需要找出要求元素的所有原子即总原子个数，但分母为总物质的质量和

燃烧：一种发光、发热的剧烈的化学反应

三要素：1）物质的可燃性2)可燃物与氧气接触3）可燃物达到燃烧所需的最低温度

灭火方法：1）可燃物撤离燃烧区，与火源隔离2）将燃烧的可燃物与空气隔绝3）使燃烧物冷却原理（破坏三要素之一就行）

二、三种反应

三、空气

空气的成分：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%

空气是混合物

测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

氮气与稀有气体

氮气：化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，高温时可反应

稀有气体又称惰性气体

5、.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

四、氧气

1、物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色，无色无味。

2、化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂

3、各种物质在氧气中燃烧的现象

1）木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C＋O2=CO2

现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

2）硫在氧气中燃烧S+O2=SO2

现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

3）磷在空气中燃烧4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量的白烟，放出热量（白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。）

4）镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2=2MgO

现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体

5）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂）

6）氢气在空气中燃烧2H2+O2=2H2O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；（不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！）

7）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

8）加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）Cu2(OH)2CO3=2CuO＋H2O＋CO2↑

现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

氧气的获得

工业上制取：分离液态空气-----物理变化。

实验室制取：

1）加热高锰酸钾2KMnO4K=2MnO4+MnO2+O2↑

注重事项：①试管口略向下倾斜

②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）

③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

④在试管口放置蓬松的棉花（防止阻塞试管）

2）过氧化氢H2O2=

其他的