高中化学_同周期元素性质的递变规律 高一化学 邵明苏教学设计学情分析教材分析课后反思.pdfVIP

《元素周期表的应用第一课时》教学设计

同周期元素性质的递变

教学目标

知识与技能：

1、1.以第3周期元素为例，学生掌握同周期元素性质的递变规律，

并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律；

2、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关

系，并初步学会运用元素周期表。

过程与方法：

1、通过“的、镁、铝原子失电子能力的递变”“预测金属钾的性质”

等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总

结的能力；

2、通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”的探究，培养

学生获取信息的能力；

3、利用原子结构的理论预测与解释得失电子能力的规律，培养学生

的分析推理能力。

情感态度与价值观：

1、通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归

纳等探究式学习能力；

2、体会元素周期表对学习化学的指导意义，初步了解以原子结构、

元素周期律为理论指导的探究化学世界的方法。

教学重点

1

同周期元素性质递变规律

教学难点

同周期元素性质递变规律

教学方法

1、通过“实验探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；

2、通过“阅读探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，培养学生

获取并整合信息的能力；

教学过程

【导入】通过前两节课，我们学习了元素周期律，认识了元素周期表。

而早在一百多年前明捷列夫就通过周期表发现了新元素并预测新元

素的性质。那么，元素的性质在周期表中呈现怎样的周期性变化，这

节课我们以第三周期为例来一起学习:同周期元素性质的递变规律。

【投影】展示学生的课前预习区

【观察思考】1、第三周期元素的原子结构是如何递变的？

2、从原子结构的角度分析并预测第3周期元素原子的得失电子能力。

【观点陈述】小组选派一位代表陈述自己的观点，进行分析和预测。

【板书】

2

同周期元素性质的递变

NaMgAlSiPSCl

电子层数相同

核电荷数逐渐增大

原子半径逐渐减小

失电子能力逐渐减弱

得电子能力逐渐增强

【过渡】对于第三周期元素，我们主要研究钠、镁、铝三种金属元素

的失电子能力，硅、磷、硫、氯四种非金属元素的得电子能力，请根

据预测，讨论如何通过实验验证失电子能力NaMgAl。

【交流研讨】如何通过实验验证失电子能力NaMgAl。

【观点陈述】小组选派一位代表汇报实验方法。

【视频实验】Na、Mg与水的反应

【观察思考】通过实验思考能否证明失电子能力NaMg

【讲解】铝与水灾加热的情况下也很难反应。通过对比钠、镁、铝与

水反应的剧烈程度，我们可以证明失电子能力NaMgAl。

【实验探究】分组实验：Mg、Al单质与酸的反应

(1)用镊子将金属镁片、铝片从试剂瓶中取出，用砂纸充分打磨掉其

表面的氧化膜，将其分别放进一个试管中。

(2)向试管中加适量稀盐酸（约2-3cm高），观察现象。

【观察展示】小组展示Mg、Al单质与酸的反应的现象并得出结论。

3

【方法展示】元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判

断：

1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应

越容易发生，元素原子的失电子能力越强。

2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性

越强，元素原子失电子的能力越强。

【投影】演示实验：

（1）分别取等体积的MgCl溶液、AlCl溶液于试管中

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（2）分别向两只试管滴加NaOH溶液，边加边振荡，直至NaOH溶液

过量。

【讲解】产生白色沉淀说明NaOH的碱性Mg(OH)、Al(OH)的碱性强，

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继续加NaOH至过量，Mg(OH)不溶解，