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高一化学氧化还原反应最新教案

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上探讨物质的组成、性质、结构与改变规律;创建新物质的科学。下面是我给大家整理的高一化学氧化还原反应最新教案5篇，希望大家能有所收获!

高一化学氧化还原反应最新教案1

[三维目标]

学问与技能

1.从得氧和失氧的分类标准相识氧化还原反应的概念。

2.从化合价改变的分类标准相识氧化还原反应的特征。

3.培育学生用概念去分析问题、解决问题的实力，培育学生的归纳实力、推理实力。

过程与方法

1.重视培育学生科学探究的基本方法，提高科学探究的实力。

2.培育学生的思维实力。

3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

情感、看法与价值观

对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教化，使学生形成勇于创新的习惯、培育创新实力。

[教学重点]

探究氧化还原反应的概念及其发展

[教学难点]

氧化还原反应的特征

[教学打算]

多媒体课件、投影仪

[教学过程]

新课导入:

人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着非常重要的关系，例如，探讨燃烧中的化学反应、能量改变、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节学问有亲密关系。下面我们就探讨氧化还原反应这一问题。

师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步探讨。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

[板书]第三节氧化还原反应

新课推动

师：引导学生思索沟通(学生填写此表)。

引导学生探讨氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应方程式

氧化反应

还原反应

分类标准

氧化反应和还原反应是否同时发生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应

CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应

得氧、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下结论

[板书]依据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

分类标准：得失氧的状况。

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：

氧化还原反应方程式

反应前后化合价上升的元素

反应前后化合价降低的元素

是否属于氧化还原反应

氧化反应与化合价升降的关系

还原反应与化合价升降的关系

是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

师：CuO+H2====Cu+H2O

1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应还是还原反应?依据是什么?

2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么改变。

小结初中氧化反应、还原反应的学问后，引导学生把氧化还原反应跟化合价改变联系起来。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

这两个反应虽没有氧的得失，但是氧化还原反应，为什么?哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应?为什么?

[课堂小结]

上述[合作探究]探讨后，得出：

物质所含元素的化合价发生改变的一类反应肯定是氧化还原反应。所含元素的化合价上升的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

[板书设计]

第三节氧化还原反应

一、氧化还原反应

1.定义：依据反应中物质是否得到氧或失