有关物化部分习题.pdf

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关于化学平衡一章的学习,请同学们围绕以下问题进行学习:

1.为什么化学反应通常不能进行到底?使反应能够进行到底的条件是什么?为什么?

2.化学反应的方向、限度与判据的应用

3.从热力学平衡条件导出化学反应等温方程式；化学反应等温方程式的应用

4.理解标准平衡常数的定义以及与反应限度的关系;标准平衡常数的测定与计算方法

5.标准摩尔生成吉利布斯自由能的定义,如何通过标准摩尔吉布斯生成自由能计算标准状态下化

学反应的吉布斯生成自由能

6.理解物质生成自由能与反应过程ΔG的意义，掌握ΔGq=-RTlnKq有关计算。标准平衡常数与标准

状态下化学反应的布斯自由能变化之间的相互计算与应用

7.理解经验平衡常数K、K与K的区别联系以及与标准平衡常数之间的联系,能通过标准平衡

PxC

常数计算经验平衡常数;或通过经验平衡常数计算标准平衡常数

8.熟练平衡常数与平衡组成的计算;最大转化率(理论转化率)的计算

9.理解温度、压力、惰性气体对化学平衡的影响，会分析温度、压力、惰性气体对不同化学反应体系

化学平衡的影响与规律。理解温度对化学平衡的影响与压力惰性气体影响的不同.

10.理解温度对标准平衡常数的影响,熟练应用VANtHoff(霍夫方程).

12.偶合反应的定义;简单理解偶合反应原理与作用结果.

关于一章的学习PostBy：2008-12-2614:06:27

关于《溶液》一章的学习，请同学们围绕以下问题思考与学习：

（1）偏摩尔量与偏摩尔集合公式的计算与应用

（2）偏摩尔量的两种求取方法

（3）化学势的不同表达方式

（4）不同组分化学势的计算公式,他们之间的联系与变化关系?

（5）化学势的应用，包括如何应用化学式判别过程的方向？如何通过化学势计算物质转移过程所需做

的最大功？

（6）利用稀溶液的依数性解释现象。稀溶液依数性的计算与应用

（7）拉乌尔定律与亨利定律的计算与应用

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一、填空题

1.由两种液体所形成的溶液中，组分的蒸汽压对拉乌尔定律产生不大的正偏差，如果浓度用摩尔分数表示，

且选取纯液体为标准态，组分的活度系数值必定____于1。如果以组分在极稀溶液中服从亨利定律为参考

态，则组分的活度系数必定____与1（填大或小）。

[对照答案]

2.在溶质为挥发性的理想溶液中，在温度为T的气液平衡相中，溶剂A在气相中的组成y=0.89，在液相中

A

x=0.85，该温度时纯A的蒸汽压为50kPa。则溶质B的亨利系数为_______。

A

[对照答案]

-3-3

3.298K时纯碘I（s）在水中溶解度为0.00132mol·dm，今以I浓度为1mol·dm的水溶液为参考态，且该

22

溶液中I遵守亨利定律，则在此参考态时I的摩尔生成Gibbs自由能为_______。

22

[对照答案]

θ-3

4.296K时将压力为p、1mol·dm气态NH溶解到大量组成为NH:HO=1:21溶液中，已知此溶液上方NH的

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