核外电子排布.pptVIP

1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。课前复习:在原子中，核电荷数质子数核外电子数＝＝原子序数＝1D

2、原子结构示意图：？？？核电荷数电子层该电子层上的电子数？原子核核外电子是分层排布的2D

⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子。88⑶电子总是先占据能量较低的电子层，由里向外依次排布。原子核外电子排布规律：3D

想一想：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数→核电荷数→画出原子核2、核电荷数＝核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布例：钠原子结构示意图218+114D

请你画出1-18号元素的原子结构示意图：5D

金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；达到稳定结构【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；达到稳定结构稀有气体：最外层电子数等于8个（He2个）。（稳定结构）6D

218+11失去1个电子+1128钠原子（Na）钠离子（Na+）278+17得到1个电子288+17氯原子（Cl）氯离子（Cl-）阳离子阴离子1个电子7D

228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）离子：带有电荷的原子或原子团。8D

3、离子的表示方法：离子结构图82+118+1782离子符号Na+Cl-离子符号的书写：先写元素符号，电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋、-”号,如数字为“1”省略不写）。9D

1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。2、离子的形成：原子阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子小结：离子的形成阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。10D

练习：1、写出下列离子符号：镁离子1个铝离子氢离子硫离子氧离子2个氯离子钾离子钙离子2．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是3．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是A．干冰B．黄金C．金刚石D．氯化钾4．在H2O、OH一、H、H+四种微粒中，属于分子的是（）A．OH一B．HC．H2OD．H+11D

氯原子结构示意图为，圆圈代表，+17代表，弧线表示，7表示，在化学反应中，易电子，成为Cl-，其结构 示意图为，Cl与Cl-属于同种元素是因为，Cl与Cl-性质不同，是因为。原子核核电荷数电子层最外层电子数得1个质子数相同最外层电子数不同7+17828+178212D

请思考如下问题Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-有哪些变化？1、最外层电子数一定。2、核电荷数或质子数一定。3、电子层。4、元素种类