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专注:心无旁骛,万事可破
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专注:心无旁骛,万事可破
高考原创化学预测试卷【新课标Ⅱ卷】
第I卷(选择题)
7.化学与科学、技术、生活、环境密切相关,下列叙述正确的是()
A.目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶体管
B.石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量,石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
C.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子,而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
D.PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物,入肺影响健康,这种颗粒物分散空气中形成胶体,它具有丁达尔现象
8.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()
A.甲在一定条件下与氯气混合反应,产物共四种
B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙能与溴发生取代反应,但可以用其做萃取剂萃取溴水中的溴
D.乙和丁都可使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()
选项
反应
离子方程式
评价
A
铜片溶于浓硝酸:
Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
正确;浓硝酸与铜片反应生成NO2
B
0.01mol·L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
错误;Al3+与OH-反应应生成AlO2-而不是Al(OH)3
C
稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和
Ba2++OH-+H+十SO42-=BaSO4↓+H2O
错误;不满足物质组成配比关系
D
用Cu电极电解NaCl溶液
阳极的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑
正确;Cl-优先于OH-放电
10.下列有关实验原理或实验操作正确的()
A.用图1所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
B.用图2所示装置制备并收集乙酸乙酯
C.用图3所示装置制取并收集NH3
D.用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸
11.下列叙述正确的是()
A.常温下,10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
B.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的Ksp变小
C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)c[(NH4)2SO4]c(NH4Cl)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
12.科学家设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如下图所示,下列说法不正确的是()
A.通入N2的电极发生的电极反应式为:N2+6e-+8H+==2NH4+
B.反应过程中溶液的pH会变大,故需要加入盐酸
C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D.通入H2的电极为负极,A为NH4Cl
13.一定条件下进行反应:A(g)B(g)+C(g),向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s
0
2
4
6
8
n(B)/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是()
A.反应前2min的平均速率v(B)=0.15mol/(L·min)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.22mol·L-1,则反应的ΔH0
C.保持其他条件不变,起始向容器中充入2.0molA,反应达到平衡时C的体积分数减小
D.保持其他条件不变,增大该反应体系的压强,平衡左移,反应的平衡常数K减小
第II卷(非选择题)
必做题共3小题,43分;另外从3个选做题中选择1个作答,共15分
26.(16分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283kJ·mol—1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—285.8kJ·mol—1
CH3OH(l)+3/2O2(
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