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专注:心无旁骛,万事可破
专注:心无旁骛,万事可破
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专注:心无旁骛,万事可破
陕西省高一下学期化学期末试卷
相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1、随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展,淡水供应危机日益成为世界关注的焦点,海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是
A.加入明矾,使海水的盐份沉淀并淡化
B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化
C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分
D.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化
2、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A.用大理石制生石灰B.用铝土矿制金属铝
C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨
3、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是
A.H2O2分子中只存在极性键B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为D.H2O的比例模型为eq\a\vs4\al()
4、一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是
A.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolY
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等
D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
5、铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是
A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强
6、以下实验能获得成功的是
A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D.将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
7、下列物质中中既含有共价键又含有离子键的是
A.NaIB.CaCl2C.NO2
8、只用水不能鉴别的一组物质是
A.乙醇和乙酸B.乙酸乙酯和乙醇
C.苯和四氯化碳D.溴水和溴苯
9、、人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池,它在放电时的电极反应为:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。据此判断,氧化银是:
A.负极,被氧化 B.负极,被还原
C.正极,被还原 D.正极,被氧化
10、右表是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物还原性小于Y的氢化物
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
11、下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
12、.在固定体积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是
A.SO2为0.25mol/L B.SO2,O2分别为0.4,0.2mol/L
C.SO2,SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L
13、在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L?s),若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L?s
A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃
14、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反
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