湖北省武汉市青山区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版）.docxVIP

青山区2021-2022学年度上学期高二期末质量检测

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟

相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Fe56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列溶液呈中性的是

A.溶液 B.溶液

C.溶液 D.溶液

2.关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是

A.电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极

B.Cu是正极反应物，得到电子

C.烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作

D.稀H2SO4仅作离子导体

3.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是

A.υ(A)=1mol/(L·min)

B.υ(B)=1mol/(L·min)

C.υ(C)=1mol/(L·min)

D.υ(D)=1mol/(L·min)

4.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是

A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀

B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀

C连接锌棒后，电子由铁管道流向锌

D.阴极的电极反应式为Fe–2e-=Fe2+

A.A B.B C.C D.D

5.下列关于化学反应方向的说法正确的是

A.凡是放热反应都是自发反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应

C.凡是吸热反应都不是自发反应 D.反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

6.根据给出资料，判断以下说法中不正确的是：

资料：

化学反应

反应速率与参与反应物质的浓度的关系式

①H2+I2=2HI(气体反应)

v=kc(H2)c(I2)

②CO+NO2=CO2+NO

v=kc2(NO2)

其中k为反应速率常数。

A.对于反应①，增大H2浓度(其他条件不变)，反应速率增大

B.对于反应①，增大I2浓度(其他条件不变)，反应速率增大

C.对于反应②，增大CO浓度(其他条件不变)，反应速率增大

D.对于反应②，增大NO2浓度(其他条件不变)，反应速率增大

7.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法不正确的是

A.①→②吸收能量

B.②→③形成了N-H键

C.该催化剂可提高NH3的平衡产率

D.该反应为放热反应

8.如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是

A.溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

B.滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低

C.滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深

D.滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低

9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：

下列说法正确的是()

A.反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)-QkJ(Q＞0)

B.1molCH3OH(g)和lmolH2O(g)的总能量大于lmolCO2(g)和3molH2(g)的总能量

C.选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗

D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

10.10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸

B.加入几滴CuCl2溶液

C.加入几滴NaNO3溶液

D.加入少量CH3COONa溶液

11.下列实验能达到预期目的的是

实验内容

实验目的

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol·L-1和0.1mol·L-1H2SO4溶液的pH

比较不同浓度硫酸的酸性强弱

C

配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉

抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化

D

向盛有2mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀

证明在相同温度下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

AA B.B C.C D.D

12.设NA为阿伏加德罗常数值。