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第一单元复习

第一节、从实验学化学

1、实验室安全和规则

2、实验的操作（分液，提纯，蒸馏，过滤、结晶等包括，仪器使用）萃取必考3、离子的检验，除杂

2、实验的操作（分液，提纯，蒸馏，过滤、结晶等包括，仪器使用）萃取必考

（1）过滤：分离固液

仪器：操作：

（2）蒸馏：（最高级别的净化）

仪器：操作：

（3）萃取：原来相互溶解，加入另一个物质夺取原来互溶中的物质分层

仪器：操作：

碘水（褐色）或是溴水（橙色），CCl4或是苯

碘（）液溴（）

注意：特别是酒精和醋酸和水是互溶的有机物中的褪色反应

（4）分液：已经分层了

（5）结晶：现在有KNO3和NaCl的混合液，如何分离得到硝酸钾晶体？

3、离子的检验，除杂（回忆初中的除杂知识点）

离子

加入的试剂

离子方程式化学方程式

SO42-

CO32-

Cl-

第二节、化学计量的计算

公式的应用n=N/NA，n=V/Vmn=m/Mn1/n2=V1/V2=N1=N2C=n/VC1V1=C2V2

注意：1记住公式，单位，

2分清楚是求分子数，还是原子数，离子数目，电子数（氧化还原）

3标况下，要分清是气体，固体还是液体，

4求浓度时，要看清是什么粒子的浓

5、液体的配制

（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤

（6）定容（7）摇匀（8）装瓶，贴标签

误差分析：某些操作可能使实际所配溶液浓度偏大或偏小，根据判断：

①称量固体时药品和砝码放反且使用了游码(偏小)②未洗涤烧杯和玻璃棒(偏小)

③转移时有溶液流出(偏小)④容量瓶中原来有水(无影响)

⑤加水至刻度线后，上下颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线(偏小)

⑥定容时俯视刻度线(偏大)，反之偏小【俯高仰低】

第二章化学物质及其变化讲义

第一节物质的分类

二分散系及其分类

1．有关分散系的三个概念

（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系

（2）分散质：被分散的物质（固、液、气均可）

（3）分散剂：起容纳分散质作用的物质（固、液、气均可）

2．分散系的分类

溶液：溶质粒子（分子或离子）直径小于1nm

胶体：分散质粒子直径在1～100nm之间

浊液：分散质粒子直径大于100nm

注意：

3．分散系的实验、性质、用途

Fe(OH)3胶体制备：FeCl3＋3H2O△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

△

涉及到的实验、及其性质、应用

（1）

过滤（2）渗析（3）丁达尔效应

（4）布朗运动：

（5）电泳现象：应用：静电除尘、明矾净水、石膏制豆腐等

（6）胶体的聚沉：

胶体的聚沉原理：破坏胶体的介稳性，中和胶体所带电荷

★方法：①加入电解质②加入带异性电荷胶粒的胶体③加入煮沸

第二节离子反应

一、电解质与非电解质（记住弱电解质不能拆开）

应用1：判断溶液中离子共存（初中：沉淀、气体、水；高中：弱电解质，氧化还原）

应用2：离子方程式判断（1、沉淀、气体、水、弱电解质不能拆。2、守恒3、量的问题4、

事实）

二、氧化还原反应方程式及配平

得到

得到1×2e—，化合价降低，被还原

0+2+10的丁达尔效应

0+2+10

的丁达尔效应

（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）H2＋CuO

（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）

△

2×1e—

2×1e—，化合价升高，被氧化

的丁达尔效应

高“氧”：被还原，发生还原反应，得到还原产物，得到电子，化合价降低

低“还”：被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，失去电子，化合价升高

常见的氧化剂与还原剂

常见还原剂

常见氧化剂

(1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等

(1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等

(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO、I－、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等

(2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等

(3)低价阳离子，如Fe2＋、Cu＋、Sn2＋等

金属性较弱的正高价