2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲9 钠及其化合物.pdf

考点09钠及其化合物

【学业要求】

1.了解钠及其重要化合物的主要用途。2.了解钠及其重要化合物的主要物理性质。3.了解钠分别与氧气、水、酸等物

质的反应。4.了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应。5.比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应。

6.学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。7.了解钠、钾的焰色反应。

一、金属钠的性质与应用

1．钠的原子结构与性质的关系

钠原子最外层只有1个电子，核外电子排布为，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子形成最外层为8

个电子的钠离子，核外电子排布为，达到稳定结构，因此金属钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态

形式存在。

2．钠的物理性质

钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性：

一般性：银白色金属，热和电的良导体。

特殊性：质软，密度比水小，熔点低。

3．钠的化学性质

(1)钠与氧气的反应

常温下，钠在空气中表面变暗：4Na＋O===2NaO；

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点燃

钠在空气中燃烧：2Na＋O=====NaO；

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(2)钠与水反应：2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，该反应的还原剂是钠，氧化剂是水，。

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钠与水(滴有酚酞)反应

实验现象原因

金属钠熔化成闪亮的小球该反应为放热反应，钠的熔点低

金属钠浮在液面上钠的密度比水小

钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声反应中产生气体

反应后的溶液显红色生成物中有碱性物质

4．金属钠的用途

(1)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原

700～800℃

出来。化学方程式为：TiCl＋4Na=====Ti＋4NaCl。

4

(2)作电光源：高压钠灯。特点是黄光射程远，透雾能力强。

(3)制造合金：钠钾合金常温下是液体，用作快中子反应堆的热交换剂。

5．钠的制备

通电

工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠：2NaCl=====2Na＋Cl↑(填电解方程式)。

2

二、过氧化钠和氧化钠性质的比较

物质氧化钠过氧化钠

化学式NaONaO

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氧的化合价－2价－1价

n(Na＋)∶n(阴离子)2∶12∶1

颜色状态白色固体淡黄色固体

氧化物类别碱性氧化