四川省仁寿第一中学校南校区2024届高三上学期12月一诊模拟考试理综化学 Word版无答案.docxVIP

仁寿一中南校区2021级高三(上)眉山一诊模拟考试

化学试卷

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题：共7个小题，每题6分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关。下列相关说法正确的是

A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B.工业上电解溶液可以制备Mg

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

D.煤的气化、石油的裂化、裂解均为化学变化

2.为阿伏加德罗常数的值；下列分析正确的是

A.1LpH=2的(中强酸)溶液中含的数目为

B.92g中含碳氢共用电子对的数目为

C.将0.5mol完全溶于水，溶液中，和HClO的微粒数之和为

D.标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为

3.对异丙基苯甲醇(N，结构简式为)可以用于制备香料。下列关于N的判断正确的是

A.不能被氧化 B.能发生消去反应

C.分子内所有碳原子均共平面 D.其苯环上的二氯代物一共有4种

4.根据下列实验操作和现象所得结论正确是

选项

实验操作

现象

结论

A

将通入品红溶液

溶液红色褪去

具有漂白性

B

向溶液中通入气体

有沉淀生成

酸性：

C

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中，滴入1mL0.1mol/L的溶液充分反应，再将反应后溶液均分在两支试管中，分别滴入淀粉溶液和KSCN溶液

一只试管溶液变蓝，另一只溶液变红

溶液和KI溶液的反应有限度

D

向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液

溶液变红

原溶液中有

A.A B.B C.C D.D

5.短周期元素Z、W、X、Y的原子半径逐渐减小且分占两个周期，Z有两个电子层，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子均满足稳定结构。下列叙述错误的是

A.非金属性：XZY

B.X和Y形成的化合物只含极性键

C.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D.Z、W、X、Y四种元素可以形成多种化合物

6.2022年北京冬奥会期间，我国使用了“容和一号”大容量电池堆(铁—铬液流电池)作为备用电源(原理示意如图)。铁—铬液流电池的寿命远远高于钠硫电池锂离子电池和铅酸蓄电池等。下列说法错误的是

A.该电池总反应为：

B.充电时左边的电极电势高于右边的电极电势

C.若用该电池电解水，生成22.4L(标准状况)时，则有2mol被还原

D.充电时若1mol被氧化，电池中有1mol通过交换膜由左向右迁移

7.常温下，用溶液分别滴定的和的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.和的数量级分别为和

B.A、B、C三点中由水电离出的由大到小的顺序为

C.曲线上的A点与C点混合，则存在

D.B点满足

二、非选择题

(一)必做题

8.亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应，硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2

①B中反应仪器的名称为：___________。

②导管b的作用是___________。

（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快___________。

（3）装置C涉及反应的离子方程式为___________(用离子方程式表示)。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___________。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度

准确称取产品放入碘量瓶中，加入、的标准溶液和25％溶液，然后摇匀。用草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。

已知：

①写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式：___________。

②滴定终点时的现象为___________。

③亚硝酰硫酸的纯度=___________。(精确到0.01％)

9.用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一、

（1）工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下：

Ⅰ．

Ⅱ．

①总反应：___________。

②为提高CH4平衡转化率，可采取的措施有___________(写一条)。

③已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将与加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为___________。

④在常压、600℃条件下，甲烷与水蒸气制备氢气的总反应中H2平衡产率为82％。若加入适量生石灰后H2的产率可提高到95％。应用化学平衡移动原理解释原因___________。

（2）利用甲烷与CO2重