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初三化学人教版计算题训练

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计算题训练

一.化学计算复习

1.根据化学式的计算

2.根据化学方程式的计算

3.有关溶液的计算

4.综合计算

二.重点、难点：

1.根据化学方程式的计算

2.综合计算

三.教学过程：

1.相对分子质量是化学式中每种原子的相对原子质量乘原子个数的总和，相对分子质量总和计算时要先求单个化学式的相对分子质量，再乘以化学式前的化学计量数。

2.计算化合物中各元素质量比时要注意表示各种元素质量的符号排列顺序同数字顺序要一

（3）溶质相同的两种溶液混合后溶质质量分数的计算：

9.有关化学方程式的计算有一定的综合性，解题时要正确理解题意，明确已知和所求；弄清题中所给的各量关系，理出解题思路，抓住解题关键；计算要正确，单位要统一。

例1.在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数为36%，取此混合气体5克与足量的灼热的氧化铜充分反应后将此气体通入过量的石灰水，能得到白色沉淀多少克？

分析：生成白色沉淀CaCO3中的碳即是原混合气体中的碳，根据碳元素质量守恒的原则，可计算出白色沉淀的质量。5×36%÷0.12=15克。

例2.下列物质属于纯净物的是

A.按体积比含氮气78%的空气

B.含铜80%的氧化铜

C.98%的硫酸

D.含氮30%的硝酸铵样品

分析：空气和98%的硫酸是混合物，纯氧化铜中铜的含量为80%，纯的硝酸铵中含氮35%，所以含氮30%的硝酸铵样品为混合物。答案为B。

例3.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水后得固体b克，求反应后生成的氢气的质量。

分析：蒸发水后得固体是ZnSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、MgSO4四种物质的混合物，其中包含四种金属的质量，而SO42-的质量为（b-a）克，而SO42-的质量与氢气的质量比为96：2，所以氢气的质量为（b-a）克/48。

例4.将8克SO3溶于92克水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

分析：SO3与水反应得到H2SO4，所得溶液溶质是H2SO4，根据SO3质量求出H2SO4质量9.8克，所得溶液中溶质的质量分数为9.8%。

【模拟试题】

1.甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别作结晶实验，甲将溶液蒸发掉20克水后，再冷却至室温得晶体3.6克；乙将溶液蒸发掉30克水，冷却至室温得晶体6克（晶体不带结晶水）则如果蒸发掉10克水并冷却至室温，析出的晶体质量为

A、1.2克B、1.6克C、1.71克D、1.8克

2.1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断①一定含C、H②一定不含O③可能含O④一定含O⑤分子中C、H的原子个数比为1：2⑥分子中C、H的原子个数比为1：4。其中正确的是

A、①②⑥B、①②C、①③⑥D、①④⑤

3.在25℃时，向5只盛有95克水的烧杯中分别加入或通入下列物质各5克①NaCl②NH3③SO3④CaO⑤CuSO4·5H2O，分别得到5种溶液，则5种溶液中溶质的质量分数关系为

A、③①=②⑤④B、③①=②④⑤

C、④③①=②⑤D、①=②=③=④=⑤

4.某金属A的硫酸盐的相对分子质量为M，硝酸盐相对分子质量为N,则A的化合价可能为

5.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数为

A、20%B、25%C、30%D、35%

6.由氧化铁（Fe2O3）和杂质R组成的混合物中，含铁量为68%。则R可能是

A、FeB、FeOC、Fe3O4D、FeCO3

7.由乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（CH3CHO）组成的混合物中碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为

A、35.4%B、19.6%C、15.6%D、24.8%

8.用密度为1.32克/厘米3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的溶质质量分数为

A、21.9%B、42.1%C、30.8%D、50.6%

9.3.33克CO2通入含有3.7克Ca（OH）2的澄清石灰水中，可得沉淀

A、7.5克B、5克