【课件】有机化合物的结构特点第2课时 2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修3.pptxVIP

第一节有机化合物的结构特点第2课时第一章有机化合物的结构特点与研究方法

共价键的极性与有机反应2有机化合物中的共价键的类型1本节重点本节难点

仅由氧元素和氢元素组成的稳定的化合物只有两种而仅由碳元素和氢元素组成的烃类物质，目前结构已知的有上千种C2H2C2H4CH4H2O2H2O

有机化合物分子结构的复杂多变与碳原子的成键特点、碳原子间的结合方式，以及分子中各原子在空间的排布有着密切关系。碳原子的成键有哪些特点呢？

有机化合物中碳原子的成键特点元素周期表中的位置碳元素位于元素周期表中：第二周期ⅣA族

碳原子的最外电子层有4个电子，不易得到电子，也不易失去电子而形成阳离子或阴离子有机化合物中碳原子的成键特点碳原子得失电子情况碳原子结构示意图碳原子通过共价键(共用电子对)与其他原子(H、O、N等)形成共价化合物，每个碳原子形成4个共价键

有机化合物中碳原子的成键特点碳原子间的成键种类有机化合物中的每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能形成共价键，可以形成：特点一单键双键三键

特点二多个碳原子之间可以结合成碳链，碳链可带有支链，也可以结合成碳环，碳环和碳链还可以相互结合，构成有机物链状或环状的碳骨架有机化合物中碳原子的成键特点碳原子间连接方式环状结构链状结构支链大鹿化学工作室制作，侵权必究直链

有机化合物中碳原子的成键特点碳原子间的成键方式碳原子不但可以和碳形成共价键，而且可以和H、O、N、S等原子成键

甲烷不能发生加成反应，乙烯(碳碳双键)，乙炔(碳碳三键)，能发生加成反应，它们之间的碳碳共价键的类型有什么不同呢?C2H2C2H4CH4在有机化合物的分子中，碳原子通过共用电子对与其他原子形成不同类型的共价键，共价键的类型和极性对有机化合物的性质有很大的影响。

σ键的形成有机化合物中的共价键共价键的类型H↑1s1H↓1s1H2共价键原子轨道的重叠方式σ键π键“肩并肩”重叠“头碰头”重叠

形成氢分子的共价键(H-H)σ键σ键的特征形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的，可称为s-sσ键，σ键的强度较大共价键的特征有机化合物中的共价键

有机化合物中的共价键共价键的类型HClHClHClH↑1s1Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2HCls-pσ键的形成

p-pσ键的形成有机化合物中的共价键共价键的类型ClClCl2Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2Cl3p5↑↓↑↓↑↑↓3s2Cl2

根据所学内容，思考：甲烷中碳原子的杂化方式？CH42px↑↑↑↓2s2py2pzC(1s22s22p2)原子基态激发2px↑↑↑2s↑C原子激发态2py2pz杂化sp3杂化态轨道重叠↑↑↑↑sp3sp3sp3sp3H↑1s1H↑1s1H↑1s1H↑1s1↑↓↑↓↑↓↑↓四个相同的C-Hσ键sp3-1s成键

sp3杂化轨道是由ns轨道和np轨道杂化而成，每个sp3杂化轨道都含有___和______的成分，sp3杂化轨道间的夹角为，空间结构为正四面体形1个3个109°28′ssp3杂化109°28′spppsp31/4s3/4p有机化合物中的共价键sp3杂化轨道——正四面体形

p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成有机化合物中的共价键共价键的类型共价键原子轨道的重叠方式σ键π键“头碰头”重叠“肩并肩”重叠π键的形成

π键的电子云具有__________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_____；π键______旋转；不如σ键____________，较易____________。镜面对称镜像不能牢固断裂π键的特征共价键的特征有机化合物中的共价键

根据所学内容，思考：乙烯中碳原子的杂化方式？C2H4激发2px↑↑↑2s↑C原子激发态2py2pz杂化轨道重叠↑↓↑↓↑↓↑sp2-1s成键2pz2pz↑↑↑↑sp2杂化态sp2sp2sp2H↑1s1H↑1s1两个相同的C-Hσ键C(1s22s22p2)原子基态2px↑↑↑↓2s2py2pz

C(1s22s22p2)2px↑↑↑↓2s2py原子基态2pz根据所学内容，思考：乙烯中碳原子的杂化方式？C2H4激发2px↑↑↑2s↑C原子激发态2py2pz杂化↑↑↑↑sp2杂化态轨道重叠↑↓↑↓↑↓↑2pz2pzsp2sp2sp2H↑1s1H↑1s1sp2-sp2成键一个C-Cσ键↑Csp2

两个碳原子未参与杂化的p轨道以“肩并肩”的形