【试卷】盐类的水解基础检测 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

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3.3盐类的水解基础检测2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）选择性必修1

一、单选题

1．水溶液呈碱性的盐是

A． B． C． D．

2．下列式子表示的是盐类的水解且正确的是

A． B．

C． D．

3．下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是

A．无色透明溶液中：K+、、H+ B．酸性溶液中：Fe3+、Cl-、

C．碱性溶液中：Ba2+、、Cl- D．在含有大量的Fe2+、Cl-的溶液中：、

4．将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：

A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

5．实验室中下列做法正确的是

A．用玻璃瓶贮存NH4F溶液

B．用浓硫酸干燥H2S气体

C．用干粉灭火器扑灭电器着火

D．用容量瓶精确量取一定体积的液体

6．弱酸HA的溶液和等体积、等物质的量浓度的强碱MOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是

A．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B．c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

7．工业合成氨的反应为。可与酸反应制得铵盐，可通过催化氧化生产，强碱条件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A．易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

B．溶液显酸性，可用于除铁锈

C．浓具有挥发性，可用于检验蛋白质

D．具有还原性，可用于将还原为单质Ag

8．下列应用与盐类的水解无关的是()

A．已知Ti4＋在水中强烈水解，加热TiCl4溶液得不到原溶质

B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉

D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝

9．时，相同的两种一元弱酸与溶液分别加水稀释，溶液随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．同浓度的与溶液中，

B．点溶液的导电性大于点溶液的导电性

C．点的点的

D．的酸性强于的酸性

10．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．Na2O D．CH3COONa

11．已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是

A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大

B．室温下，HB的Ka数量级为

C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性

D．N点对应溶液中：

12．常温时下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是

A．中性溶液中：Ca2+、Fe3+、、Cl-

B．由水电离产生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Al3+、

C．pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、、ClO-

D．pH=14的溶液中：Na+、、、OH-

13．下图表示的是某物质所发生的变化过程

A．中和反应 B．水解反应 C．电离过程 D．置换反应

14．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是

A．无色溶液中：

B．中性溶液中：

C．的溶液中：

D．由水电离产生的的溶液中：

15．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．H2O的电子式：

C．Na+的结构示意图：

D．水解的方程式：+2H2O?H2SO3+2OH-

16．化学反应速率、化学平衡是化学反应的重要原理，下列说法正确的是

A．在恒容恒温条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减少，反应速率减慢

B．25℃时将的HA溶液加水稀释至，稀释后溶液的体积大于等于原溶液体积的1000倍

C．反应??，则该反应能在高温自发进行

D．保持温度不变，向溶液中加入固体，容液中的比值变小

17．室温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液，溶液pH由大到小的排列顺序正确的是

①??②NaOH??③??④??⑤

A．②③①⑤④ B．②③⑤①④ C．②①⑤④③ D．②⑤③④①

18．25℃时，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.