高中化学离子晶体教案大全 (2).docxVIP

高中化学离子晶体教案大全

离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式，不能称为分子。接下来是我为大家整理的高中化学离子晶体教案大全，希望大家喜欢!

高中化学离子晶体教案大全一

教学目标：

了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。

知识技能：

熟悉三类晶体的代表物结构;学会计算晶体中各种微粒的个数之比。

能力培养：

通过晶体(或晶胞)结构的观察，提高学生的观察能力。通过对“晶胞”概念的阐述，力求学生能够想象整个晶体结构，培养学生的想象能力。通过分析“晶体中的每个微粒为几个晶胞所共有”，计算“晶体中原子的个数、化学键的数目”等问题的训练，提高学生分析推理能力。

一.四种晶体结构与性质的比较

晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义

离子间通过离子键结合而形成的晶体分子间通过分子间作用力结合而形成的晶体原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体金属阳离子跟自由电子通过金属键相结合而形成的晶体构成微粒阴阳离子分子原子金属阳离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键有无分子存在只有气态时存在单个分子存在分子无分子无分子熔点、沸点较高(少数受热易分解)很低很高一般较高有高有低硬度硬而脆硬度较小很大有大有小、导电性

晶体不导电，溶于水或熔化状态导电晶体不导电，溶于水后能电离的其溶液可导电，熔化不导电不导电(硅是半导体)易导电导热性不良不良不良良机械加工性能不良不良不良良物质种类

大多数盐类、强碱、活泼金属氧化物气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅金属与合金实例

Na2ONaCl干冰、碘金刚石、晶体硅Na/Mg/Al注意：

1、离子晶体中一定含离子键，可能含键。熔化时只破坏离子键。

2、分子晶体中一定含分子间作用力，不一定都含共价键。熔化时只破坏分子间作用力

3、原子晶体中只含共价键，熔化时只破坏共价

二.晶体类型的判断。

(一)、根据各类晶体的定义判断：

根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由阴、阳离子间通过离子键结合而形成的晶体属于离子晶体;由分子间通过分子间作用力(包括氢键)相结合形成的晶体属于分子晶体;由相邻原子间通过共价健相结合形成空间网状结构的晶体属于原子晶体。由金属阳离子和自由电子之间通过较强烈的相互作用(金属键)形成的晶体属于金属晶体。

(二)、根据物质所属类别判断：

1.活泼金属氧化物(Na2O、CaO、Na2O2等)、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体(AlCl3、BeCl2例外，属于分子晶体);

2.大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸和大多数有机物(除有机盐外)以及惰性气体均属于分子晶体;

3.金属单质(除汞外)和合金属于金属晶体;

4.金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅等属于原子晶体(一般只要记住前四个就可以了)。

(三)、根据各类晶体的特征性质判断(主要是根据物质的物理性质如熔沸点、溶解性、导电性等进行判断)：

1.根据晶体的熔、沸点判断：

熔沸点低的单质和化合物一般为分子晶体;熔沸点较高的化合物一般为离子晶体;熔沸点很高的一般为原子晶体。

2.依据导电性判断：

离子晶体处于固态时不导电，溶于水及熔化状态时，能够导电;原子晶体不导电;分子晶体固态及液态均不导电，但溶于水后由于电离形成自由移动的离子也能够导电(如HCl、H2SO4等)，但属于非电解质(如酒精、蔗糖等)的分子晶体的水溶液不导电;金属晶体是电的良导体。

3.根据硬度和机械强度判断：

离子晶体硬度较大难于压缩;原子晶体硬度大;金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有金属光泽，有延展性;分子晶体硬度小且较脆。

(四)、通过实验方法进行判断：

主要适合于判断某化合物是离子晶体还是分子晶体，例如可通过将某晶体化合物加热至熔融状态，测试其能否导电?若能导电，则证明该化合物是离子化合物，属于