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关于高中化学竞赛知识点总结

化学是高中生必须学好的一门重要科目，而化学知识竞赛是很多

学生都会举办的比赛，想在比赛中取得好成绩，我们需要准备哪些化

学知识呢?为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学竞赛

知识点总结内容，欢迎使用学习!

高中化学竞赛知识点总结

氮及其化合物

Ⅰ、氮气(N2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气

中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，

所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H22NH3

②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气

体，有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的

NO2

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨气(NH3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水

(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂H

b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—

N—H

c、化学性质：

①与水反应：NH3+H2ONH3H2O(一水合氨)NH4++OH—，所

以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，

收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试

纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、铵盐

a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl—、SO42—、

CO32—)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水

c、化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，

NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石

蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：

NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl，，离子方程式为：

NH4++OH—===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验：NH4++OH—===NH3↑+H2O。操作方法是

向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管

口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

高中化学口诀巧妙记忆法

线键式有机物对应分子式求算：

算碳找拐点，求氢四里减。

制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

集气口诀：

与水作用用排气法;根据密度定上下。

不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

电解水口诀：

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

化合价口诀：

常见元素的主要化合价

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。