2021届新高考一轮复习人教版 四大平衡常数的综合应用 学案.docx

四大平衡常数(K、K、K、K)的综合应用

a h w sp

四大平衡常数的比较

适用

常数 符号 影响因素 表达式体系

水的离 任意水 温度升高，K=

K w

w

子积常数 溶液 K增大

w

弱酸

c(OH-)·c(H+)

HA H++A-，电离常数K=

a

a酸K

a

电离 溶液 升温，

b常数 弱碱碱K

b

K值增大

BOH B++OH-，电离常数K=

b

溶液

A-+HO

盐的水 升温，K

h

2

OH-+HA，水解常数K=

K 盐溶液 h

h

解常数 值增大

升温，大 MA的饱和溶液：K=

溶度 难溶电

m n sp

sp spK 多数

sp sp

积常数 解质溶液

值增大

四大平衡常数的应用(1)常数间的关系。

①K= ②K=

cm(Mn+)·

cn(Am-)

h h

判断离子浓度比值的大小变化。如将NH

·HO溶液加水稀释，c(OH-)

3 2

减小，由于电离平衡常数为 ，此值不变，故 的

值增大。

利用四大平衡常数进行有关计算。

【典例】(1)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②V和V的关系：V V(填“”“=”或“”)。

1 2 1 2

(2)25℃时，amol·L-1的醋酸与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离常数为 。(用含a的代数式表示)。

【审题流程】明确意义作判断，紧扣关系解计算

【解析】(1)①醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大，曲

线Ⅱ为滴定盐酸曲线，曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线，答案填Ⅰ；

②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液pH=7，需要醋酸稍过量，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠溶液显中性，所以V1V2；

(2)反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，依据溶液中电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，反应后的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=

10-7mol·L-1；假设醋酸和氢氧化钠体积为1L，得到n(Na+)=0.01mol，n(CH3COOH)=

amol，反应后溶液中醋酸的电离常数

K= = = 。

答案：(1)①Ⅰ②(2)

【延伸探究】(1)中用含有V

1

或V的代数式表示醋酸的电离常数。

2

提示：由分析知曲线Ⅰ为滴定醋酸的曲线，pH=7时c(Na+)=c(CHCOO-)，

3

c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1，c(CHCOO-)=c(Na+)= = ，

3

c(CHCOOH)= -c(CHCOO-)= - = ，

3 3

K(CH

a

COOH)= =

3

=

1.(电离常数)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )

酸

电离常数K

HX9×10-7

HY HZ

9×10-6 10-2

A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB.反应HZ+Y- HY+Z-能够发生

C.相同温度下，0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数

【解析】选B。表中电离常数大小关系：10-29×10-69×10-7，所以酸

性排序为HZHYHX，可见A、C错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。

2.(K、K、K三者的关系及应用)下列有关电解质溶液的说法不正确的

a w h

是( )

5℃时，HSO的电离常数K=1×10-2，K=1×10-8，则该温度下NaHSO

2 3 a1 a2 3

水解反应的平衡常数K=1×10-12，则该温度NaHSO溶液呈酸性

h 3

向NaHS溶液中加入少量的盐酸，则溶液中 将增大

在0.1mol·L-1的CH

COONa溶液中，c(OH-)=

3

室温时，在易水解的NaZ溶液中加水，则 值变小，若加少量盐酸，则此值变大

【解析】选D。HS

的电离大于水解，NaHSO溶液呈酸性，A正确；由

3

K= 得

h

= ，加入盐酸后，c(H+)增大，c(OH-)减小，

K不变，所以 增大，B正确；CHCOONa溶液中，醋酸根离子的水

h 3

解平衡常数为K=

h

= ，整理可得：c(OH-)= ，C正确；

= ，Kh只与温度有关，加水或加入酸以上比值均无变化，

D错误。