铁及铁的化合物练习.doc

铁和铁的化合物同步练习

1.在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.符合向含少量NaOH的NaAlO2溶液中，逐滴加入稀HCl的图象是

2.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是

A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜

3.某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，

微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋

4．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅

A．是单质B．含碳，属混合物C．化学性质活泼D．易使食物中含人体所需的铁元素

5.下列反应，其产物的颜色按红色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeCl3溶液滴入KSCN溶液；=3\*GB3③无水硫酸铜放入医用酒精中。

A.②①③B.③②①C.③①②D.①②③

6．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

A．锌粉 B．镁粉? C．铁粉 D．铝粉

7．下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋＝H2O

C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=＋2H2O

8．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为

A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL

9．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl

10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

11．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放

蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是

A．30％ B．50％C．70％D．90％

12．能说明镁的金属性比铝强的理由有 （）

A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子

B．Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性

C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点

D．镁的硬度不如铝

13.在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程。

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是；

(3)碱石灰的作用是；

(4)试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，检验这一操作的目的是

14.（13分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料

(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________

(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）

实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。