2021届高考化学一轮复习化学反应速率和平衡图像测试题.docx

化学反应速率和平衡图像

(建议用时30分钟)

1.(2020·吴忠模拟)下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象,其中图象和实验结论表达均正确的是 ( )

A.已知①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图象,则正反应ΔH0B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,a是使用催化剂时的曲线

D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象,压强pp

1 2

【解析】选C。根据图象①,升高温度,平衡正向移动,正反应ΔH0,A错;②反应

实质是Fe3++3SCN- Fe(SCN)

,K+和Cl-不参加化学反应,KCl浓度增大不影响化学

3

平衡,B错;③使用催化剂,反应速率加快,先达到平衡,C正确;④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应,改变压强不影响平衡状态,即不影响A的转化率,且由于不断加入B,A的转化率应不断增大,D错。

2.(2020·淄博模拟)可逆反应L(s)+aG(g) bR(g) ΔH达到

平衡时,温度和压强对该反应的影响如下图所示。x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数,压强:pp。下列判断

1 2

正确的是( )A.1+abB.ΔH0

C.ab

D.增加L的物质的量,可提高G的转化率

【解析】选C。由图象可知,升高温度,G的体积分数减小,即升高温度平衡向正反应方向移动,说明正反应为吸热反应,ΔH0;增大压强,G的体积分数减小,即增大压强平衡向正反应方向移动,说明正反应为气体体积减小的反应,说明ab;增加L的物质的量,平衡不移动,G的转化率不变。

3.(2020·石嘴山模拟)工业上,利用CO和H

2

合成二甲

醚:3CO(g)+3H(g) CHOCH(g)+CO

(g),为了寻找合适的温度,研究者进行了多

2 3 3 2

次实验,每次实验保持原料气组成(3molCO、3molH

2

)、体积(10L)、反应时

间等因素不变,实验结果如图所示。下列说法正确的是( )

X、Y两点对应的正反应速率相等

合成二甲醚反应的ΔH0

反应温度应控制在240～260℃之间D.选择合适催化剂,可以提高CO的转化率

【解析】选C。X、Y两点所对应的温度不同,故正反应速率不同,A项错误;CO转化率达到最高后再升温,转化率降低,故合成二甲醚的反应为放热反应,即ΔH0,B项错误;由图象可知,CO的转化率在240～260℃之间可达到最高点,即

转化率较大,C项正确;催化剂只能改变化学反应速率,不能使平衡移动,不能提高CO的转化率,D项错误。

4.(2020·邢台模拟)在两个容积均为2L的恒容密闭容器中,起始时均充入amol

HS,以温度、AlO

2 2 3

催化剂为实验条件变量,进行H

S的分解实验[反应为

2

2HS(g) 2H

2

(g)+S

2

(g)]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时

2

间且未达到化学平衡时H

S的转化率)

2

下列说法正确的是 ( )

温度升高,HS分解的速率增大,S

的含量减少

2 2

由曲线Ⅱ、Ⅲ可知,加入AlO可提高HS的平衡转化率

2 3 2

C.900℃时,ts后达到平衡,则H

2

的生成速率为 mol·L-1·s-1

D.约1100℃时,曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合,说明AlO

2 3

可能几乎失去催化活性

【解析】选D。根据图示可知,温度升高,H

S转化率增大,说明升高温度,平衡正

2

向移动,S

2

的含量增大,A项错误;加入AlO

2 3

可提高H

S的分解速率,但不能使化学

2

平衡移动,因此HS的平衡转化率不变,B项错误;根据图示可知900℃时,HS的转

2 2

化率是50%,ts后H

2

的物质的量为0.5amol,H

2

的生成速率为 mol·L-1·s-1,C

项错误;根据图示可知,在约1100℃时,曲线Ⅱ,Ⅲ几乎重合,说明不论有无催化

剂AlO,物质的反应速率基本相同,则AlO

可能几乎失去催化活性,D项正确。

2 3 2 3

5.(2020·合肥模拟)在容积一定的密闭容器中,充入一定量的

NO和足量碳发生化学反应C(s)+2NO(g) CO

(g)+N

2

(g),平衡

2

时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是( )

该反应的ΔH0

在T

2

时,若反应体系处于状态D,则此时v(正)v(逆)

若状态B、C、D的压强分别为p、p、p,则有p=pp

B C D C D