第二课时-摩尔质量.ppt

课下作业三：9题10题**第二节化学计量在实验中的应用第二课时、摩尔质量回忆:什么叫相对原子质量?其数学表达式如何写?相对原子质量=一个某原子的质量(克)一个12C原子的质量(克)x1/12创设情境计算1mol物质的质量粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.302X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317合作探究3、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。知识归纳摩尔质量摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等注：摩尔质量单位是g/mol相对原子质量单位是1，不能直接等同①定义：单位物质的量的物质所具有的质量。②符号：M。单位为g/mol或g·mol-1③表达式:M=m/n即m=n·M或n=m/M自主学习下面叙述是否正确？（1）1摩尔硫酸的质量等于其式量();（2）1摩尔硫酸的质量等于98克();（3）硫酸的摩尔质量等于98();（4）硫酸的摩尔质量为98克();（5）硫酸的摩尔质量为98克/摩();（6）1摩尔氧的质量为32克();（7）1摩尔O为16克();（8）1摩尔O2的质量为32克();（9）1摩尔O2的质量为32克/摩().×××××反馈练习3.宏观与微观之间换算：物质的量象“桥梁”MNA..NA质量(克)m物质的量(摩尔)n微粒数(个)N..MM－摩尔质量（克/摩）NA－阿伏加德罗常数(近似值:6.02×1023)知识归纳[例1]90克水的物质的量是多少？解:水的式量是18,水的摩尔质量是18g/mol。n(H2O)=90g18g/mol=5mol答：90克水的物质的量是5mol合作探究若为90ml水该如何计算？[例2]2.5mol铜原子的质量是多少克?解:铜的原子量是63.5,铜的摩尔质量是63.5g/mol。m(Cu)=×2.5mol63.5g/mol=158.8g答：2.5mol铜原子的质量等于158.8g。合作探究[例3]求含0.2mol氧原子的硫酸的分子个数解:n(H2SO4)=0.2mol4=0.05mol答：此硫酸里含有3.01×1022个硫酸分子。N(H2SO4)=0.05×6.02×1023=3.01×1022（个）合作探究[练习]20.2克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克?解:硝酸钾的摩尔质量是101g/mol。n(KNO3)=20.2g101g/mol=0.2mol答：20.2克硝酸钾中，氧元素的质量是9.6g。n(O)=0.2mol×3=0.6molm(O)=0.6mol×16g/mol=9.6g反馈练习1、24.5克硫酸的物质的量是mol；2、1.5mol硫酸的质量是克，其中含有molO，其质量是克；3、0.01mol某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为；4、71克Na2SO4中含Na+mol,个.16.02x1023108g/mol1476960.25反馈练习