铁的重要化合物.ppt

2、铁的氢氧化物*第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物宜昌金东方学校?高中FeO黑色黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁Fe2O3：红色的油漆浅绿色浅绿色白色红褐色棕黄色棕黄色注意颜色化学性质(碱性氧化物)水中溶解性颜色、状态俗名Fe3O4Fe2O3FeO化学式FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不溶不溶不溶黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁四氧化三铁氧化亚铁氧化铁Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（勾划教材）三、铁的重要化合物1、铁的氧化物FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁的氧化物的化学性质：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O①不溶于水也不与水反应②与酸反应：③FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4Fe2O3、Fe3O4较稳定离子方程式：碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O△6FeO+O2==2Fe3O4④均能被CO还原成FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高温FeO+CO===Fe+CO2高温实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。离子方程式加入NaOH溶液产生的现象FeSO4FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。产生红褐色的沉淀Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓（填写教材）学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O（P60填写教材）讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O思考题:要想得到白色的Fe(OH)2在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施?目的：隔绝空气中的氧气4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【实验步骤】在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，再逐滴滴入氢氧化钠溶液，可看到有白色絮状沉淀生成，片刻白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。【注意事项及成败关键】防止Fe2+和Fe(OH)2被氧化是本实验成功的关键，否则会生成Fe3+和Fe(OH)3.使Fe(OH)2的制备实验失败。防止氧化的方法有：①采用新制备的硫酸亚铁溶液，如果溶液中还含有Fe3+,可向溶液中加入光亮的细铁丝或还原铁粉，再加入几滴稀硫酸，这样可使Fe3+转化为Fe2+。②本实验所用水都应是煮沸过的蒸馏水。③在配制氢氧化钠溶液时，不要摇动容器，以减少空气的溶入。也可将氢氧化钠溶液加热煮沸。④胶头滴管中最好吸满氢氧化钠溶液，滴管尖端应伸入到硫酸亚铁溶液的下部。⑤不要将滴管中的溶液全部挤出，以防空气进入溶液引起氧化。【实验改进】1.用还原铁粉或洁净无锈的铁丝或铁钉跟稀硫酸或盐酸反应，以制取Fe2+的溶液待用（新制备Fe2+）。2.向试管中加入氢氧化钠溶液，加热煮沸一会儿后（除溶解氧），停止加热，向溶液中加入1mL苯或丙酮等有机溶剂，使溶液在隔绝空气的情况下冷却。3.在新制备的亚铁盐溶液上覆盖一层苯，再用长滴管注入已经除去溶解氧的氢氧化钠溶液。由于苯的液封作用