2.1.1物质的量的单位—摩尔(新课).ppt

一双筷子有两根，一打铅笔有12个，那么1摩尔粒子规定为多少比较合适呢？A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个该微粒D.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量E．1molHCl的质量是36.5g·mol－1F.1molH2的质量是1gG.硫酸根离子的摩尔质量是96H.18gNH4+所含质子数为10NAI.10g氖气所含原子数约为6.02×1023J．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAK．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA情景5：感受阿伏加德罗常数[板书设计]第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位---摩尔一、物质的量：是一个物理量。表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。二、摩尔：物质的量的单位，简称摩，符号为mol.1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12Ｃ所含碳原子的数目≈6.02×1023三、阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号NA，单位是mol－1。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数NA=0.012kg12Ｃ所含碳原子的数目≈6.02×1023四、物质的量n,阿伏加德罗常数NA,粒子数N之间的换算关系：n=N/NA 一堂成功的课，应该是一种顺理成章的感觉，是一种水到渠成的感觉，一种自然而然的感觉。二、“物质的量”与微粒数之间的换算二、“物质的量”与微粒数间的换算4、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1√√【学生练习】：1mol任何粒子的粒子数为NA个。（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子物质的量n

阿伏加德罗常数NA

粒子数N

之间有怎样的关系呢？1×NA0.3×NA10×NA6×NA0.5×NA【课堂小结】【结束语】通过这节课的学习，我们了解了三个名词，一个公式，并认识了一个伟大的科学家。预祝大家今后每天的快乐幸福指数是阿伏加德罗常数，每天的学习进步指数约为6.02×1023整体教学安排第1段第2段第3段创设情景，引入课题物质的量和摩尔的讲解，阿伏加德罗常数的讲解通过练习巩固所学知识，完成教学目标，而且很自然地归纳出物质的量、微粒个数及阿佛加德罗常数之间的关系即n=N/NA。10分钟15分钟14分钟教师活动学生活动过程故事、实例、问题引入激发学生思考给予生活中“堆量”例子寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概念自然引出物质的量、摩尔总结出n、NA、N的关系给出对水组成的进一步认识继续激发学生思考练习反馈观察数值特点总结问题解决采用类比方法突破重难点采用强调方法突出重难点在本节教学中，主要渗透以下学习方法：

学习基本概念的方法：来源（问题如何提出的，为什么引进这个概念）------分析（解决问题采用了哪些规律和事实，如何得出结论，结论和规律的具体内容是什么）-----剖析（找出基本概念使用条件、范围、特征、实质）-----对比（挖掘该概念和类同概念间的区别和联系）-----再由结论深入发现问题将结论或规律进行新的演绎。学法分析祝：各位老师工作顺利！1.67×1021个水分子16700000000