2019中考化学一轮复习讲义15粗盐提纯语文.docx

教师辅导教案

授课主题教学目的教学重点

粗盐提纯题型分析

1、回顾复习复分解反应知识；

2、培养学生的综合运用、分析能力。提升学生的综合应用能力

教学内容

一、可溶性杂质的去除的化学方法

除去可溶性杂质（CaCl、MgCl以及一些硫酸盐）

2 2

思考与交流：

杂质硫酸盐

MgCl

2

CaCl

2

加入的试剂

过量BaCl

2

过量NaOH

过量NaCO

2 3

化学方程式

除去粗盐中可溶性杂质 ——氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序

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化学试剂法提纯粗盐:

方案一

除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。

方案二

除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。

除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；

④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是

（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）

A．③①②⑤④ B．①⑤③②④

C．①③⑤④② D．①③②⑤④

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2、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

⑴写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。

⑵写出反应②的化学方程式： 。

⑶反应①中加入过量A物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度

(填“有”或“没有”)影响。

⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”、“不变”或“减少”)。

3、医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。

请根据上述内容回答下列问题：

操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。

操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。

若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。

实验步骤和现象： 。

24、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl、CaCl

2

2、Na

2

2SO4

以及泥沙等杂质。以下是制备精

盐的实验方案，各步操作流程如下：

粗盐溶解 BaCl2

NaOH

沉淀

NaCO 过滤

2 3

① 过量 过量 过量 ⑤

② ③ ④

滤液HCl

⑥

蒸发、结晶、烘干 精盐

⑦

在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。

第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液

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中 。

第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO、Mg(OH)、 （填化学式）。

4 2

在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

5、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；

从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。

海水本身就是含有 MgCl2 的溶液，它与通过步骤①、②得到的 MgCl2 溶液有何不同： 。

6、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

A B C D E F G H

（1）A的名称是 ；（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；

“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是

实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：

7、通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl、CaCl

以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，

2 2

实验的各步操作流程如下图所示。

根据以上信息回答：

在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 。

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操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。

在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 ，有关化学方程式是 。

判断加入的盐酸“适量”的方法是 。

实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。

8、(1