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2013全国新课标卷高考理综化学解析
7、化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是()A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C、碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案:C
解析:A对,侯氏制碱法是将CO、NH通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO
溶解度
2 3 3
小于NaCO,故NaHCO在溶液中析出。
2 3 3
B对,浓盐酸易挥发,与NH
3
结合生成NHCl固体小颗粒,为白烟。
4
C错,碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO
3
固体而不是高碘酸,
高碘酸为强酸性物质。
D对,制备黑火药的原料为S、KNO、C,三者比例为1:2:3
3
备注:该题与人们日常生活紧密结合,均为最基本的化学常识,为容易题。
8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是()
A、香叶醇的分子式为CHO B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色
1018
C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生加成反应不能发生取代反应答案:A
解析:由该有机物的结构式可以看出:
B错误,因为香叶醇有双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C错误,因为香叶醇有双键、醇羟基,可以使高锰酸钾溶液褪色
D错误,香叶醇有醇羟基,可以发生酯化反应(取代反应的一种)
备注:此题非常常规,核心是有机化学的核心—官能团,有什么官能团就能发生对应的特征反应。
9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A、W2-
X+
B、X+
Y3+
C、Y3+
答案:C
Z2-
D、X+
Z2-
解析:根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-,又知W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,故可推出W为O,X为Na,Y为Al,Z为S,Al3+和S2-均能发生水解,水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在,而Na+不水解。
备注:该题命题结构简单,切入点新颖,考察了离子化合价与其离子电荷的关系,在预测题中也成功预测出相似题型。
10、银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了AgS的缘故,根据电化学原理可
2
进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是
A、处理过程中银器一直保持恒重
B、银器为正极,AgS被还原生成单质银
2
C、该过程中总反应为2Al+3AgS=6Ag+AlS
2 23
D、黑色褪去的原因是黑色AgS转化为白色AgCl
2
答案:B
解析:A错,银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,
银为正极,银表面的AgS得电子,析出单质银附着在银器的表面,故银器质
2
量增加;
C错,AlS在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成HS和Al(OH);
23 2 3
D错,黑色褪去是AgS转化为Ag而不是AgCl
2
11、已知K
(AgCl)=1.56×10-10,K(AgBr)=7.7×10-13,K(AgCrO)=9×10
sp sp sp 2 4
-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入
4
0.010mol/L的AgNO
3
溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A、Cl-、Br-、CrO2- B、CrO2-、Br、Cl-
4 4
C、Br-、Cl-、CrO2- D、Br、CrO2-、Cl-
4 4
答案:C
解析:设Cl-、Br-、CrO2-刚开始沉淀时,银离子的浓度分别为xmol、ymo
4
l、zmol,则根据K
sp
可得:
0.01x=1.56×10-10
0.01y=7.7×10-13
0.01z2=9×10-11
可分别解出x≈1.56×10-8 y≈7.7×10-13 z≈3××10-4.5
可知yxz,开始沉淀时所需要的银离子浓度越小,则越先沉淀,因此答案为C
12、分子式为CHO的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,
5102
这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A、15种 B、28种
C、32种 D、40种答案:D
解析:此题有两处转折,因为其最终问的是能形成CHO的化合物的酸与醇,
5102
最终重新组成形成的酯有多少种。我们先谈论
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