2018届高考化学复习非选择题专项练 含答案.docx

非选择题专项练（一）

以工艺流程图形式呈现的综合题时间:45分钟 分值:100分

1.(15分)镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固

体废弃物(主要含有MgCO、MgSiO、AlO和FeO

等),设计了如下回收镁的工艺流程:

3 3 23 23

酸浸前,将固体废弃物研磨的目的是 。为达到目的,还可以采取的措施是 (任写一条)。

酸浸时,生成滤渣1的离子方程式为 。

第一次调节pH的目的是 。当加入氨水使Al3+开始沉淀时,

溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为 。已

知:K[Fe(OH)]=4.0×10-38,K[Al(OH)]=1.0×10-33,

sp 3 sp 3

K[Mg(OH)]=1.8×10-11。

sp 2

设计简单方案分离滤渣2中的成分,简述实验过程:

。

滤液3中可回收利用的物质主要是 (写化学式),其阳离子的电子式为 。

写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式:

。

2.(14分)从铝土矿(主要成分是AlO,含SiO、FeO、MgO等杂质)中提取氧化铝,有

如下两种流程:

23 2 23

向滤液E中通入过量的NH,其反应的离子方程式

3

是 、

。

流程Ⅱ中加入烧碱溶液后,生成Si 的离子方程式

是 。

滤液C中溶质的主要成分是 (填化学式)。

滤液C和滤液F共同的溶质为G,若用惰性电极电解500mL0.1mol·L-1的G溶液,若阳极得到56mL(标准状况)气体,则所得溶液在常温下的pH为 (忽略电解前后溶液体积的变化)。

3.(15分)ClO

2

和NaClO

2

具有氧化性,可用于纸浆漂白,污水杀菌和饮用水消毒。ClO

2

气体极其活泼,纯度较高时容易分解爆炸,在中性和碱性溶液中容易发生歧化反应。

NaClO

2

问题:

较稳定,受热易分解。ClO

2

和NaClO

2

均可由NaClO

3

来制备。分析如下流程回答

制备ClO

时,还原剂由SO改为NaSO,有何优点? (写一

2 2 2 3

条);溶解过程中要控制水溶液的温度和加入硫酸的速度,目的是

。

上述过程所需的NaClO

3

是在无隔膜电解槽中持续电解饱和氯化钠溶液生成的,请

写出阳极的电极反应式 。

①写出ClO

2

发生器中生成ClO

2

的化学方程

式 ;制备ClO

2

需要在强酸性溶液中进行,原

因是 。

②工业上还可在强酸溶液中用NaCl还原NaClO来制备ClO,同时生成Cl,涉及的离子

3 2 2

方程式为 。

①吸收塔内必须保证双氧水和碱同时存在,原因是 。

当碱不足时,吸收不完全,降低产率

当碱不足时,尾气中有较多ClO,污染环境

2

当HO不足时,吸收不完全,降低产率

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