2018届高考化学复习 专项训练大题专题 含解析.docx

化学反应原理综合应用

1．醋酸是一种常见的弱酸。

(1)假如某醋酸溶液中c(CHCOOH)＝0.10mol·L－1，c(H＋)＝1.3×10－3mol·L－1，

3

则此时c(CHCOO－)约为

3

mol·L－1；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算

过程：

。[注：c

(CHCOOH)≈0.10mol·L－1，水的电离可忽略不计]

平衡 3

为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20mol·L－1与0.40mol·L－1的HCl溶液、

0.20mol·L－1与0.40mol·L－1的CHCOOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、

3

几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K。

实验温

实验

温

盐酸

浓度

醋酸

浓度

编号

度/K

/(mol·L－

/(mol·L－

1)

1)

实验目的

a 298

b 308

c 298

d

_

0.20

0.20

0.40

Ⅰ.实验a和b是探究

对镁与盐酸反应速率的影响；Ⅱ.实验a和c是探究

对镁与盐酸反应速率的

影响；Ⅲ.实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别

②若①中实验a镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的

1

平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的，请在此图中大致画出“实验b”、“实

2

验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：

已知：①Mg(s)＋2HO(g)===Mg(OH)(s)＋H(g)ΔH＝－441kJ·mol－1

2 2 2 1

1

②HO(g)===H(g)＋O(g) ΔH＝＋242kJ·mol－1

2 2 22 2

1

③Mg(s)＋O(g)===MgO(s) ΔH＝－602kJ·mol－1

22 3

则氢氧化镁分解的热化学方程式是 。

电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应

为Mg＋ClO－＋HO===Cl－＋Mg(OH)↓，图乙是含CrO2－的工业废水的处理。下列说法

正确的是

2 2 27

(填字母)。

图乙中CrO2－向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)除去

27 3

图乙的电解池中，有0.084g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生

图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋HO＋2e－===Cl－＋Mg(OH)↓

2 2

若图甲中3.6g镁溶解产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7g

氢氧化铁沉淀

c?H＋?·c?CHCOO－? ?1.3×10－3?2

解析：(1)K＝ c? 3 ＝ mol·L－1＝1.69×10－5mol·L－1。(2)

CHCOOH??0.10

3

实验a和b的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和c的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的温度是298K。该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，

1

温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速率是盐酸的，与a比较，b温度升高

2

10℃，反应速率是原来的2倍，所以b反应时间缩短到10min，d的反应速率是a

1

的，则反应时间是a的2倍，即40min。(3)④Mg(OH)(s)===MgO(s)＋HO(g) ΔH，

2 2 2

根据盖斯定律，反应④＝②＋③－①，ΔH＝ΔH2＋ΔH3－ΔH1＝＋81kJ·mol－1。(4)在电解池中，阴离子应该移向阳极，根据装臵乙可知，惰性电极作阴极，A错误；未