2018版高中化学复习题 专题七 电化学练习.docx

专题七电化学

[考纲要求]1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

考点一 原电池的工作原理及其应用

图解原电池工作原理

原电池装置图的升级考查

说明 (1)无论是装置①还是装置②，电子均不能通过电解质溶液。(2)在装置①中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置②的能量转化率高。(3)盐桥的作用：原电池装置由装置①到装置②的变

化是由盐桥连接两个“半电池装置”，其中盐桥的作用有三种：①隔绝正负极反

应物，避免直接接触，导致电流不稳定；②通过离子的定向移动，构成闭合回路；

③平衡电极区的电荷。(4)离子交换膜作用：由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。离子交换膜是一种选择性透过膜，允许相应离子通过，离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。

题组一 原电池电极反应式书写集训(一)辨析“介质”书写电极反应式

按要求书写不同“介质”下甲醇燃料电池的电极反应式。(1)酸性介质，如H2SO4溶液：

负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋。

3

2正极： O2＋6e－＋6H＋===3H2O。

2

碱性介质，如KOH溶液：

负极：CH3OH－6e－＋8OH－===CO23－＋6H2O。3

2正极： O2＋6e－＋3H2O===6OH－。

2

熔融盐介质，如K2CO3：

负极：CH3OH－6e－＋3CO23－===4CO2＋2H2O。3

2正极： O2＋6e－＋3CO2===3CO23－。

2

掺杂Y2O3的ZrO3固体作电解质，在高温下能传导O2－：负极：CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O。

3

2正极： O2＋6e－===3O2－。

2

(二)明确“充、放电”书写电极反应式

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解

放电质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O 充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。

放电

负极：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2。

阳极：2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===2NiOOH＋2H2O。(三)识别“交换膜”提取信息，书写电极反应式

如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

负极：2H2O－4e－===O2＋4H＋。

正极：2CO2＋4H＋＋4e－===2HCOOH。

金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M＋nO2＋2nH2O===4M(OH)n。