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专注:心无旁骛,万事可破
专注:心无旁骛,万事可破
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专注:心无旁骛,万事可破
广东省高考原创化学预测卷
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32Cu-64
第I卷(选择题共36分)
一、单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,满分24分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,选对的得4分,选错或不答的得0分。
7.生活中处处有化学。下列说法正确的是()
A.84消毒液的主要成分是Ca(ClO)2
B.煤中含有苯、甲苯等芳香烃,经过煤的干馏可获得
C.高温条件下可杀死埃博拉病毒,属于蛋白质的变性
D.福尔马林具有杀菌防腐性能,常用来保存新鲜食品
8.25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.在弱碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-
B.的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NOeq\o\al(-,3)
C.与镁反应生成氢气的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
D.在苯酚溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、SO42-
9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
SO2有弱氧化性
SO2能使品红溶液褪色
B
SiO2能与氢氧化钠、氢氟酸反应
SiO2是酸性氧化物
C
碳酸钠能与酸反应
碳酸钠可作治疗胃酸过多的一种药剂
D
Ksp(CuS)、Ksp(HgS)均很小
可用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+
10.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是()
A.78g苯中C—C和C=C的个数均是3NA
B.标准状况下,NA个SO3分子的体积约是22.4L
C.Na与氧气化合生成0.1molNa2O2转移0.4NA个电子
D.常温下,1L0.1mol·L—1的Na2S溶液中的阴离子数目大于0.1NA
11.如图所示的电化学装置,下列叙述正确的是()
A.a和b用导线连接,溶液中的Na+向铁电极移动
B.a和b用导线连接,碳电极的电极反应为:O2+2H2O-4e-=4OH—
C.a、b分别连接直流电源正、负极,可以防止铁被腐蚀,属于牺牲
阳极的阴极保护法
D.若碳电极换成铜电极,氯化钠换成硫酸铜,a、b分别连接直流电源负、正极,可实现铁上镀铜
12.常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况
(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是()
A.HA一定为一元强酸
B.若x>50,则MOH为一元弱碱
C.N点溶液中:c(A-)=c(M+)>c(OH—)=c(H+)
D.若K点对应的溶液的pH=12,则K点溶液中水的电离程度大于0.01mol·L-1HA溶液中水的电离程度
二、双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或者不答的得0分。
22.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将苯滴入溴水中,振荡,静置
溴水层褪色
溴和苯发生加成反应
B
向溶液中加入盐酸
有白色沉淀生成,
溶液中一定存在Ag+
C
在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热
红色加深
盐类水解是吸热反应
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
23.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中T的单质常用于半导体,下列判断正确的是()
A.含X元素的盐溶液一定显酸性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<Z
C.Z的最高价氧化物常用作干燥剂,但不能干燥氨气
D.五种元素中只有一种金属元素
第Ⅱ卷(共64分)
30.(15分)A、B、C、D四种化合物,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如下所示:
(1)D中含有的官能团的名称是;化合物B的分子式是;
(2)化合物D的核磁共振氢谱中出现组峰;
(3)1molA分别与足量金属钠、碳酸钠反应产生气体的体积比为;1molC完全燃烧消耗标准状况下氧气的体积为;
(4)A与乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量2:1反应生成一种酯和水,请写出该反应的化学方程式(注明反应条件):
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