2013年湖北高考理综化学试题和答案 新课标I卷 解析版一.docx

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2013年理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 K39Mn55

第Ⅰ卷

一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

下列有关香叶醉的叙述正确的是

香叶醇的分子式为C H O

10 18

褪色

不能使溴的四氯化碳溶液

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色生取代反应

能发生加成反应不能发

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A.W2-、X+ B.X+、Y3+

C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了AgS的缘故.根据电化学

2

原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重

银器为正极，AgS被还原生成单质银

2

该过程中总反应为2Al+3AgS=6Ag+A1S

2 23

黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

己

知某溶液中含有C1-,Br-和CrO2-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中

4

逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后

3

顺序为

A.C1- 、Br-、CrO2- B.CrO2-、Br-、C1-

4 4

CrO2-、C1-

4

【答案】C

C.Br-、C1-、CrO2- D.Br- 、

4

分子式为CHO的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑

5 1 2

立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

A.15种 B.28种 C.32种 D.40种

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A.

分离溶于水的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度

较大

B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密

度不同

C．

除去KNO 固体中混杂

3

的NaCl

重结晶

NaCl 在水中的溶解度

很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相

差较大

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求

做答。

26.（13分）

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离

后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯10g。

回答下列问题：

装置b的名称是 。

加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。

立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。

分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口倒出”）。

分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。

在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。

圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器

本实验所得到的环乙烯产率是 （填正确答案标号）。

A.41% B.50%C.61% D.70%

27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极

材料有钴酸锂（LiCoO

2

），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子

电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LiC

。现欲利用以下工艺流程回收

x 6

正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。

回答下列问题：

LiCoO 中，Co元素的化合价为 。

2

写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式

。

“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应