水的电离和溶液的酸碱性.ppt

第二节水的电离和溶液的pH第二课时pH值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。红色浅红色蓝色紫色黄色橙色无色酚酞红色石蕊红色甲基橙1234567891011121314pH试一试：1、25。C下，10-5mol/L的盐酸溶液.溶液中，C（OH-）=_____mol/L.将上述盐酸稀释10倍，溶液中CH+=___COH-=_____。将上述溶液稀释10000倍，溶液中CH+=___COH-=___。二、有关溶液稀释时pH的计算10—910—610—810—710—7C（H+）=小结：1、有关溶液稀释时pH的计算⑴、当酸提供的CH+很小时，不能忽略水电离出的CH+1、酸的稀释：C（H+）水+C（H+）酸=10—7+10—9≈10—7mol/L2、碱的稀释在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？C（OH-）=10—5/10=10—6mol/LpH=-lgC（H+）=-lgKW/C（OH-）=-lg10—8=8在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后，pH值为多少？小结：⑵、碱的稀释先求C（OH-），再转换成C（H+）⑶、当碱提供的C（OH-）很小时，不能忽略水电离出的C（OH-）C（OH-）=C（OH-）水+C（OH-）碱=10-7+10-9≈10-7pH=-lgC（H+）=-lgKW/C（OH-）=-lg10—7=7总结：酸、碱稀释的规律(1)强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH=a+n(3)强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH=b-n(2)弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则apHa+n(4)弱碱pH=b,加水稀释10n倍，则b-npHb(5)酸、碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7。1、强酸与强酸混合在25℃时，pH=2的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略三、有关pH的计算——溶液的混合pH=-lgC（H+）=-lg｛（1×10—2+1×10—4）/2｝=-lg（5×10—3）=3-lg5=2.3小结：有关pH的计算——溶液的混合pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。两种pH不同的强酸等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH小+0.32.32、强碱与强碱混合有关pH的计算——溶液的混合例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1C（OH-）=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+DC（H+）=KW/C（OH-）=2×10-10mol·L-12、强碱与强碱混合有关pH的计算——溶液的混合pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。小结：两种pH不同的强碱等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH大-0.312.73、强酸与强碱混合试一试：在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！有关pH的计算——溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC（H+）=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1有关pH的计算——溶液的混合在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mo