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2018年广州市高考模拟测试(一)理综化学
相对原子质量:H1;C12;N14;O16 ;K39;Cr52;Fe567.《本草纲目》记载:“烧酒,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,“凡酸坏之
酒,皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离
A.丁醇与乙醚B.碘化钾与碘C.硝酸钾与氯化钠
D.氯化铵与硫酸钠
化学与生活密切相关,下列说法错误的是
..
液氨和干冰均可作制冷剂
CaO和CaCl·6HO均可作食品干燥剂
2 2
ClO 和臭氧均可作自来水的消毒剂
2
铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂
实验室利用下图装置制取无水AlCl(183℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列
3
说法正确的是
①的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气
②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓HSO、饱和食盐水、浓HSO、NaOH溶液
2 4 2 4
滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
⑤用于收集AlCl,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
3
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为
20,W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同,由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后,加入盐酸,产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是
A.W与X形成的化合物只含有离子键
文档
B.X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构
文档
C.单质的氧化性:Y>ZD.简单氢化物的沸点:W>Y
一种电解法合成氨的装置如图所示,该法采用高质子导电性的SCY陶瓷,用吸附在它内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极,实现了570℃、常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是
阴极的电极反应式为N+8H++6e-=2NH+
2 4
该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移
每生成1molNH,有3gH 被氧化
3 2
选项实验现象
选项
实验
现象
结论
将
入
0.1mol·L-1ZnSO
4
溶液加
先有白色沉淀生
1mol·L-1NaS溶液至不再有沉淀
2
A
产
成,后变为黑色
K
sp
(CuS)K(ZnS)
sp
生,再滴加0.1mol·L-1CuSO
4
溶
液 沉淀
将过量铜粉加入2mL1.0mol·L-
1
溶液变蓝,加
KSCN 后溶液颜
B
Fe(SO)
2 43
溶液中,充分振荡,加
3+
氧化性:Fe
Cu
2+
几滴KSCN溶液
色不变
C
甲烷与氯气在光照下反应后,在
试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸
湿润的蓝色石蕊
试纸变红
生成的氯甲烷呈酸性
向 20%蔗糖溶液中加入少量硫
没有银镜出现
D
酸,水浴加热,再加入银氨溶液
蔗糖未水解
文档
常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离
子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
..
文档
A.电离常数:K(HB)>K(HA)
a a
B.K(HA)的数量级为10-5
a
C.当HA与NaOH溶液混合至中性时:c(A-)=c(HA)
D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中:c(H+)>c(OH-)
26.(15分)醋酸亚铬是一种氧气吸收剂,通常以二水盐[Cr(CHCOO)]·2HO(式量:
3 22 2
376)的形式存在,难溶于冷水,易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下:
制备原理:
实验装置:
仪器A的名称是 。
文档
装好试剂后按上述装置进行实验,完成下表内容。
文档
操作步骤
操作步骤
1 2 3
填写,下同)使盐酸缓慢加入至抽滤
瓶中
抽滤瓶中产生大量气体时快速加入适
实验现象
抽滤瓶中锌粒溶解,溶液由橙色逐渐变成蓝
色,有少量气泡
发生反应的离子方程式
关闭①,打开②,(用K、K、K
③
Zn+2H+=Zn2++H↑
2
量盐酸,关闭K和
2
④,打开⑤
抽滤瓶中⑥
锥形瓶中有深红色晶体析出
Zn+2H+=Zn2++H↑
2
当溶液完全转移后,迅速塞紧锥形
瓶,用冷水冷却
⑦
洗涤产品后干燥、称量,得到1.0g固体。列式表示产率: (不必计算出结果,
KCrO 式量:294)。在实验中如果盐酸过量,会导致产率偏 。(填“高”或“低”)
2 27
27.(14分)高氯酸铵(NHClO)可用作火箭推进剂等。制备NHClO
的工艺流程如下:
4 4 4 4
电解NaClO 溶液时,ClO
?在 极发生反应,其电极反应式为 。
3 3
“除杂”有两种方案。
①方案1:加入盐酸和H
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